下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)====CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g),△H3 S(g)——青夏教育精英家教网—

9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　 B．④　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

7、 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

6、已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mo

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B.①的反应热为221kJ／mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5、氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= —285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= —283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= —5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= —890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄₍g)

1、热化学方程式C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示(　) 　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 　2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方　　　　

程式中不正确的是(　) 　A．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　B．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝－445kJ/mol 　C．　D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－55.625kJ/mol 　3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol-125KJ/mol　

的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，

以上事实表明(　) 　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应　C．1，3—环己二烯比苯稳定　　　　D．苯比1，3—环己二烯稳定　4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X　　

放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成

稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的

化合物中，离子化合物可能性最大的是(　) 　　　A．Z₂X　　 B．Z₂Y　　 C．W₂X　　 D．W₂Y

2．　　据盖斯定律计算化学反应的焓变

进行反应的焓变计算应注意的问题

(1)　　由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量　数必须与△H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。

在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上

典型例题

[例1](2010江苏卷，17)

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)　　　方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ (填字母)。

A．增大氨水浓度　　

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触　

D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲(用离子方程式表示)。

(2)　　　方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为　　　　　　　。

(3)　　　方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为　　　　　　　。

(填化学式)

[答案]

(1)AC

(2)S(g)+O₂(g)= S O₂(g)　 H=-574.0kJmol^-1

(3) O₂SO₂

[解析]本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高SO₂的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO₂的原因是因为HCO₃+SO₂=CO₂+HSO₃而产生CO₂(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气体为O₂和SO_2.

[例2](2010广东理综卷，9)

在298K、100kPa时，已知：2　　　⊿

　　　　　　　　　　　　　　　　　　⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿　　　　　　　　　 B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿　　　　　　　　　 D. ⊿=⊿- ⊿

解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知

答案：A

[例3](2010天津卷，10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) 　CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H₂OCO+H₂。

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO₃和NaHS，故方程式为：

Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS。

(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H₁+△H₂+△H₃=-246.4kJ· mol^-1。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO₂的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。

(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故_正＞_逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为(0.44-2x)有：400=，解得x=0.2 mol·L^-1，故0.44 mol·L^-1-2x=0.04 mol·L^-1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L^-1=1.64 mol·L^-1，其平衡浓度为0.04 mol·L^-1，

10min变化的浓度为1.6 mol·L^-1，故(CH₃OH)=0.16 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1) C+H₂OCO+H₂。

(2) Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS

(3) -246.4kJ· mol^-1c、e

(4) ①＞　 ②0.04 mol·L^-1　　0.16 mol·L^-1·min^-1

命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。

反应热单元测试

1．　　盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓(热量)　　　

变是一样的。

2．书写热化学方程式时明确以下问题：

(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

典型例题

[例1](2010浙江卷，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

[例2](2010安徽卷，25)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34