32．（8分）[化学一物质结构与性质]
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）画出基态氮原子的轨道表示式： ；
（2）NF3的电子式为 ，其分子中N原子以 杂化轨道成键，
该分子的空间构型为 ；
（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是 ，
① 反应②的离子方程式为 ；
② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 。
（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 。
31．（8分）[化学一化学与化学技术]
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤为海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i） 、（ii） 。操作②的名称为（iii） ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv） ；
（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NaOH
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加l mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 ；用试纸测pH值的实验操作为 。
（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（6）进行操作②前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。
【选做部分】
共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
1.6×10一11
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
3.5×10一5
1.0×10一4
9.1×10一6
2.8×10一9
30．（14分）粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式
CaCO3
CaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
