24．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 。
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）。
（2）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是 （填元素符号）。
（4）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（5）A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为 。
A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．c>b<a
23．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
22．在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3?s-1，从接角室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3?s-1。且已知：在一定条件下，气体的体积和温度成正比。据此推测以下说法中正确的是（ ）
A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9
B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2
C．混合气体中有20%SO2反应转化为SO3
D．SO2催化氧化反应是放热反应
第Ⅱ卷（共84分）
21．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）
A．若X为非气态，则正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
20．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++2H2O+NO↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN―N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 （ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N―N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量
A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物
B．装置②可用于吸收少量NH3，并防倒吸
C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制备CO2
D．装置④b口进气可收集CO2
18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A．0.25mol?L-1 B．0.45 mol?L-1 C．0.50 mol?L-1 D．0.90 mol?L-1
21．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）
