7．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是 ( )
A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA
B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子
D．32 g S8单质中含有的S－S键个数为NA
解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个S－S键，所以32 g S8单质中含S－S键的个数为×8×NA＝NA。
答案：C
0.083 mol 0.125 mol
设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol<n<0.125 mol，故选项C正确。
0．125 mol ＝0.125 mol
若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2 3
6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为 ( )
A．0.250 mol B．0.125 mol
C．0.100 mol D．0.080 mol
解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由
R+2HCl===RCl2+H2↑
1 1
5．(2009·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )
A．体积：①④③② B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
解析：先转化为物质的量，①n(H2O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H2S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。
答案：AD
4．(2009·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2
D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为NA。
B．1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。
C．标准状况下，乙醇为液体。
D．设98%的浓H2SO4密度为ρ1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为ρ2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：ρ1×10×98%＝ρ2×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ1>ρ2，ω>9.8%。
答案：D
[点评] 本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。
3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ( )
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
答案：B
2．(2009·安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)?V(H2)＝7?24时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为 ( )
A．O2 B．CO
C．CO2 D．SO2
1．(2009·北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
答案：A
18．(2009·江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：
盐酸 氢氧化钙 盐酸
工业CaCO3→→→→→
滤渣 CaCl2·2H2O
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是______________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_____________________________________。
(3)测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有______________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：第(1)问中若Fe(OH)3未沉淀完全则溶液中应含有Fe3+，但浓度很小所以通常选用KSCN而不用OH－检测；第(2)问中调节pH使之显弱酸性主要是为了防止Ca2+形成溶解度较小的Ca(OH)2、CaCO3；由Ag+-Cl－可知滴定溶液中，n(CaCl2·2H2O)＝n(Cl－)＝×0.05000 mol·L－1×20.39×10－3 L，
所以w(CaCl2·2H2O)＝
×100%＝99.9%。
答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中有少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水
