5．下列不属于伴性遗传的是 ( )
A.果蝇的白眼 B.人的血友病 C.人的白化病 D.人的外耳道多毛征
4．某DNA分子含胸腺嘧啶200个，胞嘧啶450个，该DNA复制数次后，消耗了周围环境中1400个腺嘌呤脱氧核苷酸，则该DNA分子已经复制了 ( )
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
3．一个男子把X染色体上的基因传递给孙子的几率为 ( )
A．l/8 B．1/4 C．0 D．1/2
2．对疯牛病的某病原体进行研究时发现，该病原体经各种核酸水解酶处理后仍具有感染性。从生命的化学本质看，与该病原体的感染性相关的物质最可能是 ( )
A．核酸和蛋白质 B．核酸 C．蛋白质 D．水
1．一段信使RNA上有30个碱基，其中A和G有12个，转录出该信使RNA的一段DNA中的C和T的个数是 ( )
A．45个 B．30个 C．18个 D．12个
10. 为了测人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增量及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。
(1)图中瓶II的作用是___________________________
(2)对实验装置尚有以下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_____。
A. 在E处增加CaCl2干燥管
B. 在F处增加CaCl2干燥管
C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管
D. 不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端做成具有多孔的球泡(图中的II)，有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a克，收集到的气体体积(标准状况)为b升，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：___________________________
(5)实验中猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时_______________，猛呼时会______
____________________。
[疑难解析]
例题. 在一定条件下用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的
中必要的铁架台、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去。填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______________。烧瓶B的作用是_____
__________。烧瓶C的作用是_______________。在试管D中收集得到的是____________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是__________；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_____________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口必须_______________。E管中的反应开始后，在F出口处应_______________。
分析：本题以中学化学中H2还原CuO和Fe与高温水蒸气为素材，改造编写成高考试题，试题设置了两套外形非常相似的装置。要求学生判断各是哪一反应的装置，本题考查选择适宜实验装置的能力。试题通过气体制备原理、仪器作用和操作细节的提问，也考查了学生对基本实验的掌握程度。
试题两个相反方向的反应中，有一个是氢气还原铁的氧化物生成“引火铁”的反应，由于需要产生氢气，可判断出图中带长颈漏斗和圆底烧瓶的气体发生装置是用于此反应的。a图是用来完成铁粉与水蒸气反应的装置。这一步的分析是解答本题的突破口。
中完成此反应。可推知A中放有铁粉，烧瓶B是产生水蒸气的装置。在b图中，由I和H中产生的氢气中往往含有水蒸气和少量HCl(因用盐酸与锌粒反应生成的氢气)，则U型管G中应装有碱性干燥剂。
答案：(1)普通铁粉。作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)。防止水倒吸(或
B、E。(4)加快氢气产生的速度(或通过锌表面置换出铜，形成微电池，加快氢气产
9. 下图为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。
常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在。
(1)反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是_______________。
(2)若装置中缺B部分，其后果是______________。
(3)反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是_________________。
(4)E部分中a仪器所起的作用是___________________。
(5)已知，该铜银合金的质量为15 g，加入40 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸。实验结束后，A部分烧瓶内溶液的[H+]为1 mol·L-1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 mL。
①参加反应的硝酸的物质的量为______________。
②为测定铜银合金中铜的质量分数，还须进行的主要实验操作是：_______________。
8. 用下图中的简易装置进行气体的发生和收集。
在试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。
(1)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到哪些现象，请依次逐一写出。
答：___________________________________
(2)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。
(3)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
7. 将Cl2通入浓热的KOH溶液中，可以制得氯酸钾。制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热。实验所需的仪器如下图所示。
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器导管(填编号)是_____________；
(2)在实验中，按气流方向从左到右的顺序，气流流经的仪器及导管的编号依次是______________________；
(3)仪器②试管的橡皮塞上应有________个孔，原因是__________________；
(4)仪器②中将试管悬挂在烧杯中而不直接放入烧杯是因为_________________；
(5)仪器②试管中需用50 g 30%的KOH溶液，称取固体KOH以及配制溶液的方法是__________________________；
(6)欲将制得的氯酸钾从溶液中分离出来制成晶体，应采取的方法是______________
_________________________________。
6. 工业生产的纯碱Na2CO3中常含有少量NaCl等杂质。下面的装置图是测定纯碱中Na2CO3百分含量的实验方法之一。操作步骤是：①检查装置的气密性。②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总量(设为W1)。③称取一定量的纯碱(设W2)，并把它放进广口瓶B中。④把分液漏斗中的稀硫酸缓缓加入，至不再产生气体为止。⑤打开开关a，缓缓鼓入空气。约5分钟后，再称干燥管的总重(设为W3)。回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的是__________________。
(2)装置(A)的作用是_______________。
(3)装置(C)的作用是_______________。
(4)Na2CO3百分含量的计算式为________________。
(5)如去掉装置A，测定结果将(偏大，偏小，不影响)_____________。
(6)如去掉装置C，测定结果将(偏大，偏小，不影响)______________。
中必要的铁架台、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去。填写下列空白：
中完成此反应。可推知A中放有铁粉，烧瓶B是产生水蒸气的装置。在b图中，由I和H中产生的氢气中往往含有水蒸气和少量HCl(因用盐酸与锌粒反应生成的氢气)，则U型管G中应装有碱性干燥剂。
B、E。(4)加快氢气产生的速度(或通过锌表面置换出铜，形成微电池，加快氢气产
