24．830K时.在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 试回答下列问题: =2 mol·L-1.c(H2O)=3 mol·L-1.4秒钟后——青夏教育精英家教网—

24．(12分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 △H＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，4秒钟后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 .

用H₂O表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　。

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　 (填“是”与“否”)，此时v_(正)　　　　v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将　　　　，该反应的化学反应速率将

　　　　　　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

23．(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一　

体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙

烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　　右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②　　写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

_______　　 _____________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____　　 __。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：　 H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　　　　△H₁＝-Q₁kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　　　△H₂＝-Q₂kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有　　　　　　　　。

22．(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入　　　　 ,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　。

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D是物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合而成的溶液，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则D溶液呈　　性。混合过程中醋酸溶液的体积　　　氢氧化钠溶液体积(填大于、小于或等于)。

(5)E为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　AgCl_(S)　　　Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

　　　　 25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　(填写序号)；②中氯离子的浓度为　　　mol·L^－1。

21．(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：