27．现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。(题

中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

　 (1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为　　　　　　 mol。

　 (3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　　　　　　 。

　 (5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是　　　　　　　　　　　　　　　　

26．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺ 、Cu²⁺ 、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0．4mol淡黄色粉末时，产生气体0．3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如右上图所示：根据题意回答下列问题：

(1)淡黄色粉末为　　　　　 (填名称)。　　　　　　　　　　

(2)溶液中肯定有　　　　　 离子，肯定没有　　　　　　 离子。

(3)溶液中离子的物质的量之比为　　　　　　　　 。　　　

(4)写出下列方程式：　　　　　　　　　　

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：

②刺激性气味的气体产生的离子方程式：

③沉淀部分减少时的离子方程式：

25．某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

(1)装置B的三个作用是① 　　　　　　；②　 　　　　　　　；③ 　　　　　　　。

(2)实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是　　　　　　　　 。

(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)　　　 。

　　 ①足量澄清石灰水　　　　　　　　　　　　 ②足量小苏打溶液

　　 ③足量氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　 ④足量硝酸钡溶液

反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)　 　　　　　　　　　　　

____________________________________________________________________。

(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)　　　　 　，二氧化硫的转化率是 　　　　　　　　　(用含有m、a、b　 c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。

　　 ①装置F增加的质量a g　　　　　　　　　 ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

　　 ③装置B增加的质量cg　　　　　　　　　 ④装置E增加的质量d g

24．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(2) 装置E中的现象是_______________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

　 简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_________________________________________

　 ______________________________________________________________________。

(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是______________________________________________。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　 _____________________________________________________________________。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

　 ____________________________________________________________________。

23．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示：

注：所有反应条件及部分产物未标出，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________　　　 __________　　　 ____________，反应④发生的条件是　　　　　　　 。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行的，则反应②的离子方程式是___________　　　 ___________　　　 ___________　　　 _____；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________　　　 ___________　　　 ___________　　　 __。

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是_______　 __，反应③的化学方程式是　　　　　 __________　　　 _ _____________　　　 ________ _。

(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 ____ __________　　　 ___________　　　 ___________　　　 ____ 。

22．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白

(1)A是　　　　　 ，C是　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化这方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________________________　 _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____　　　　　　　　　　 ______。从以上事实可知，ClO ^–、I₂、SO₄^2– 的氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　 _____。

20．在Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺物质的量之比为3∶2∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反应后，上述溶液中三者物质的量之比改变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.2∶1　　　　　　　　 　　 B.1∶2　　　　　　　　　　　　 C.1∶4　　　　　　　　　　　　 D.1∶3

19．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．9.02g　　 　　　　B．8.51g　　　　　　 C．8.26g　　　　　　 D．7.04g

18. 在相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂的溶液中，分别通入足量氯气充分反应，若反应中耗去Cl₂的物质的量相同，那KI、Na₂S、FeBr₂三种溶液的物质的量浓度之比是　 　( 　　)

A．6∶3∶2　　 　　B. 2∶1∶2　 　　　C. 4∶2∶3　　　　　 D.3∶2∶1