3．酸碱盐反应特例ABC

⑴酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外：

①酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)₃+6HI2FeI₂+I₂+6H₂O；

3Fe(OH)₂+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O。

②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)₂Cu₂O↓+CO₂↑+3H₂O。

⑵酸与盐：一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。但下列情况例外：

①酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+S↓+2HCl；

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。

②酸与盐之间的化合，如：Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄==3Ca(H₂PO₄)₂。

⑶酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H₂S+H₂SO₃==3S↓+3H₂O；

H₂S+H₂SO₄(浓)==S↓+SO₂↑+2H₂O；3H₂S+2HNO₃(稀)==3S↓+2NO↑+4H₂O；

HClO+H₂SO₃=H₂SO₄+HCl。

⑷碱与盐：碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：

①碱与酸式盐转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO₃)₂==CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；

⑵过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl₃==NaAlO₂+3NaCl+2H₂O。

⑸碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O ==(Cu(NH₃)₄)(OH)₂+4H₂O；

AgOH+2NH₃·H₂O ==(Ag(NH₃)₂)OH+2H₂O。

⑹盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：

①两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂。

②两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O ==6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑；

AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O ==4Al(OH)₃↓+3NaCl。

③易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，

如2FeCl₃+3CaCO₃+3H₂O ==3CaCl₂+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑；

2NH₄Cl+BaCO₃==2NH₃↑+BaCl₂+CO₂↑+H₂O。

④强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如2NaHSO₄+Na₂CO₃==2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O。

⑤多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如Na₃PO₄+NaH₂PO₄==2Na₂HPO₄。

2．物质组成的七种表示方法

表示方法	定义	实例
电子式	在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式	、、
原子结构示意图	体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数	F、Fe
分子式(化学式)	用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式	NaCl、　 C5H12 (化学式) (分子式)
结构式	表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“-”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。
结构简式	将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。
键线式	分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。	、
实验式(最简式)	组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。	CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。

说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca²⁺，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并且表明所带的电荷数，如_、。

1．“四同”与“四异”概念的比较

说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根(OH^-)失去一个电子就可以转化为羟基(-OH)，而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。

2．新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N_A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。

[知识交汇]

1．化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。

(一)基本概念

免疫调节、免疫系统、免疫器官、胸腺、骨髓、免疫细胞、吞噬细胞、淋巴细胞、T细胞、B细胞、免疫活性物质、抗体、淋巴因子、溶菌酶；第一道防线、第二道防线、第三道防线、非特异性免疫、特异性免疫；抗原、体液免疫、浆细胞；细胞免疫、靶细胞、效应T细胞、宿主细胞；过敏反应、自身免疫病；疫苗、器官移植。

免疫系统的组成

免疫系统的功能

免疫学的应用