34．(7分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题(注：所有非金属元素均有负价)：

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是　　　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________________，固态时形成　　　　 晶体

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于___________　　　　　　 ___

(4)若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于　　　 晶体

33、(10分)有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 　。^

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” ^

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生^

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　 。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(11分)(1)Na₃N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：

①写出Na₃N的电子式：______________________ 属于　　　　　　 　晶体。

②Na⁺与N^3-的微粒半径关系是Na⁺__________N^3-(填“>”、“=”、“<”)

③写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________　　　　　　　　　　 ___，

产生的气体是含　　 键的　　　 分子(填极性、非极性)，固态时形成　　　　 晶体。

(2)有三种固态物质，它们的性质如下：

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

31、(5分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　 (填离子符号)

(2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在

晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所

示，阳离子(用“　 ”表示)位于该正方体的顶点或

面心；阴离子(用“　 ”表示)均位于小正方体中心。

该化合物的化学式是　　　　　　　　　 。

30、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　 )^

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

Ⅱ卷(共50分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上

29．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 (　　 )

　　 A． 　　　　　　　 　　B．

　　 C． 　　 　　　　　　D．

28、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 　2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3　　　　

D．氮化铝晶体属于分子晶体

27．下列说法中正确的是　　　　 (　　 )

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

26．下列叙述正确的是　 (　 )

A、直径介于1-100nm 之间的微粒称为胶体　 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体　　　 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

25．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　 (　 ^　 )