29．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。
已知：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：
A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。
(2)指出反应②的反应类型______________________。
(3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。
(4)反应④的目的是___________________________________________________。
(5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：___________________________________________________________。
D’→F：___________________________________________________________。
28．甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。
(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：_____________________________________________________________________。
(2)上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________ (填序号)。
(3)制备KIO3的方法较多：
③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，写出该反应的化学方程式：________ ________________________________________________________。
①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出阴极反应方程式：________ _______________。
(4)甲状腺激素的结构简式为：
由2分子A通过取代反应可以生成甲状腺激素和丙氨酸(α－氨基丙酸)，请写出该反应的化学方程式(不必注明条件)： __ 。
27．A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。
(1) C元素在周期表中的位置是_____________________；液态X类似B2A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为______________________________。
(2) M、N是A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)______、_______；若将0.1mol·L－1 M和0.2mol·L－1N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________ 。
(3) 氮可以形成多种离子，如N3－、N、NH、NH、N2H、N2H。N2H是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH的性质。
① N3－离子半径比Na+离子半径______(填“大”、“小”)，写出Na3N与水反应的化学方程式：_______________________________。
②写出N2H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：______________________________。
26．请按要求填空
Ⅰ 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题:
(1) 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。
13．某溶液中存在的离子有；S2- ,HS- ,OH- , Na+ , H+；则下列对该溶液的有关叙述中正确的是( )
A.离子浓度一定是c(Na+)>c (S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2 S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能碱性或酸性
D.离子物质的量一定是2n(S2-)+n((HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
12．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O
干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
11．T°C时一定体积的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是 A+3B 2C+D
B．T°C若向上述平衡体系中加入0.2 molC，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L
C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡
10．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z(0.1 mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是( )
A．1 molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑
8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①F2 和Br2 的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO4 和CuSO4 • 5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3 溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3 +NO → N2 +H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H-和H+的离子半径
A．①②④ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥⑦
___________________________________________。
KIO3+3H2↑。试写出阴极反应方程式：________
_______________。
、NH
、NH
、N2H
、N2H
。N2H
(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
+4OH
+3Cl
T°C时一定体积的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是 A+3B 2C+D
A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
A．1 molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)