37．(1)一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波在 t = 0时的波形如图所示，已知 t = 0.6 s时，B点第三次出现波峰．则这列波的周期是　　　　　　 ；x = 50 cm处的质点 A 回到平衡位置的最短时间为　　　　　　　　 ．

(2)半径为 R 的 　透明圆柱体固定于地面上，透明体对红光的折射率为 n = 2，如图所示．今让一束平行于地面的红光射向圆柱体左侧，经折射红光照射到右侧地面上．求圆柱体右侧地面上的黑暗部分长度．

[物理　 选修3-5]

36．温度计是生活、生产中常用的仪器．图示为一个简易温度计装置，两端开口的细长玻璃管穿过橡皮塞插入烧瓶内，玻璃管内装有一小段有色液柱，封闭住一定质量的气体．当外界温度发生变化时，液柱将上下移动，经实验确定 A、D 间的刻度范围为 20℃-80℃，且 A、D 间刻度均匀．

(1)液柱下端处于 D 点时，若封闭气体的密度为 ρ，摩尔质量为 M，那么气体分子间的平均距离的表达式为　　　　　　　　　 ．(阿伏伽德罗常数为 N，ρ、M 均为国际单位)

(2)液柱下端处于 A、D 间中点时，封闭气体的密度为 ρ 的多少倍？

[物理　 选修3-4]

35．(8分)[生物-现代生物科技专题 ]

　　　 人的血清白蛋白(HAS)在临床上需求量很大，下图是利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的图解，根据下图回答：　　　

　　 (1)在基因工程中，如果①的数量太少，常采用　　　　　　 技术扩增。在基因表达载体中，必须含有　　　　　　　　 ，便于检测目的基因是否导入受体细胞；目的基因的首端必须含有　　　　　　　 ，它是RNA聚合酶的识别和结合位点，以使目的基因得以表达。

　　　 (2)实现①进入②的常用方法是 　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)在⑤的　　　　　　　　　　 时期植入母牛体内最佳。欲同时培育出多头完全相同的转基因牛犊，可以采用　　　　　　　　　　 技术。

　　　 (4)以上过程涉及到细胞水平的现代生物技术有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[物理　 选修3-3]

34．(8分)[生物-生物技术实践 ]

　　　 苹果醋是指以苹果汁经发酵而成的苹果原醋，再兑以苹果汁等原料而成的饮品。既有淡淡的醋味，又有果汁的香甜，喝起来非常爽口。苹果醋还能保健养生、消除疲劳、美容养颜，是目前大众非常喜爱的饮品。下图是苹果醋的制作流程简图，请据图回答：

　　 (1)为了提高该微生物的利用率，最好用　　　　　　 方法对其进行固定。若要检测是否产生了苹果酒可用　　　　　　 试剂进行检测。

　　 (2)过程②中使用到的微生物是　　　　 ，该微生物的代谢类型是　　　　　 。该微生物可以从食醋中分离纯化获得，方法是：

　　　 第一步：配置培养基。该培养基必须含有微生物生长所需要的 　　　　　　　　等基本营养成分。

　　　 第二步：对培养基用 　　　　　　　　　方法进行灭菌。

　　　 第三步：接种。微生物常用的接种方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 第四步：培养。温度控制在　　　　　　　 　。

　　　 第五步：挑选符合要求的菌落。

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　 用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

　 其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl₂ 发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制备的Cu(OH)₂ 悬浊液反应生成红色沉淀。

(1) 化合物 D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 ，化合物E中的官能团有　　　　　　　　　 (填名称)；

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　 ，F→G的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　 (3) 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　；

　　　　　 ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

　　　　　　　　　 ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布msⁿmp^n－1 ；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 ；

　 A．金属键的强弱：D＞E　　　　

　 B．基态原子第一电离能：D ＞ E

　　　 C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体

　 D．晶格能：NaCl < DCl₂

(2)F 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有　　　　　　　　　　　　　 　(填元素符号)。

　　　 (3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为　　　　 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B₃^－ 中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　　　 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题:

(1) 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 丙中的现象为　　　　　　　 、丁中的现象为　　　　　　　 。

　　　 (4)下图是压强对SO₂ 平衡转化率的影响

　　　　 对SO₂ 转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率　　　　　　　　　　　　　 ，之所以通常采用常压操作是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

　①Na₂CO₃ 溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)　　　　　 　　　　　　　　　；

　　　　 ②耐酸反应器中可以观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　 的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO₃)₃

 　　　(固定所用仪器和加热装置未画出)。

　①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用　　　　　　　 加热；

　②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是　　　　　　　　 ；

　③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置

　　　　　 (提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 [选做部分]

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

29．(14分)现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系(部分产物已略去)，其中E为黑色粉末，D为无色气体。

(1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　 ；

(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；烧杯中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若将浓度为 c₁ 的M溶液与0.2 mol·L^－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

　c₁　　　 (填“≥”、“=”或“≤”)0.2 mol·L^－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　　 。

28．(14分)CO₂ 、SO₂ 、NO_x 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

　　　 (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x 浓度的有　　　　　　　 (填字母)

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

　　 (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

　　　　　　　　 若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂

的一极为　　　　 极；若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　；

(3)①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×10⁵ Pa时，

2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　 △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.0300 mol·L^－1， c (N₂O₄)＝　 　　　　　　　(保留两位有效数字)；

　　　　 ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂) = 0.04 mol·L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol·L^－1，则改变的条件为　　　　　　　　 ；

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)　 △H =－594.1 kJ·mol^－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。