3．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

　A．全部　　　 B．①②④⑤　　C．①③⑤　　D．①④

2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A．C₆₀摩尔质量是720　　　　　　

B．C₆₀与棒碳互为同素异形体　　　　　　　

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子　　

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300-500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：

1．对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是

A．C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应　　 B．棒碳不能使溴水褪色

C．C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键　　 D．棒碳与乙炔互为同系物

30．(6分)(本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。若两题都解，则以a

　　 小题计分)

　　 a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975

　　　 年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙(CaH₂)固体是登山队员常用

　　　 的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：

　　 　CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂ ↑

　　　 氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?

　　 b．为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸

　　　 反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数?

(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　　　　　 时，表明

　　　　 合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；

(3)在哪几次反应中硫酸有剩余?　　　　　　　　　　　　　 。

28．(6分)某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置。

　　 该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。请回答(1)-(2)题。

　 (1) (1分)一段时间后，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)(1分)“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处

　 放一大颗白磷相比，优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀。请根

　 据这一情况，探究石灰石不断剥蚀的原因，完成(3)-(5)题。

　 (3)(1分)你假设产生这一现象的原因是什么?

　 答：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)(1分)你作出上述假设的根据是什么?

　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)(2分)作为空气质量观察员，你打算设计怎样的实验方案证明你的假设?

　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　29．(9分)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可

　 能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究

　 过程如下：

　 (1)[提出假设]

　　 假设l：黑色粉末是炭粉；

假设2：　　　　　　　　　 ；

　　 假设3：　　　　　　　 　　　；

(2)[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析：

　　 取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与

对应结论如下表，请你完成下表；

　 (3)[进行实验]通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物；

　 (4)[拓展]为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如

　　 下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，看到试

　　 管内有红色物质，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

　 　请你回答：

　　 ①烧杯中　　　　　 (填“有”或“无”)不溶物；

　　 ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是　　　　　　　　 (写化学式)；

　　 ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

(1)写出带标号仪器的名称：①　　　　 　　　　；　 ②　　　　　　　 ；

(2)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是　　　　　　 (填序号，

　　　 下同)，收集装置是　　　　　　 ；

(3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠(NaHCO₃)固体加热分解

　　　 (产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为　　　　　 　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若用此法来制取CO₂，应选用的

　　　 发生装置是　　　　　　　　　 ，收集装置是　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的

　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，植物油上方原有的空气对实

　　　 验的结果　　　　 　(填“有”或“没有”)明显影响。

26．(6分)已知：A．B．C是三种常见的化合物，D是一种常见的单质。在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可转化成A和B、C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下面问题：

　　 (1)E遇碘水能呈现　　　　 色；

　 　(2)A、B、C的化学式为A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ；

　　 (3)A、B、C、D、E中，组成元素相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)A+B-C+D的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(2分)人体胃液的pH为0．9-1．5，大量饮水会使胃液的pH　　　　　 (填“变大”、

“不变”或“变小”)因此饭前　　　　 (填“宜”或“不宜”)大量饮水。

24．(6分)学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。　　

　　 (1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油．碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植

　　　 物油。由此说明物质的溶解能力与　　 ____　　 和　　 ____　　 有关；

　　 (2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件　　　　　　 有关。

　　　 小松在设计实验办案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你

　　　 认为在实验中还需要控制的变量有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎

　　　 么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用

　　　 的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同?

23．(4分)铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右、铁矿

　　 石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)，赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等。

　　 (1)写出炼铁中赤铁矿石被还匣为铁的化学反应式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应：