17．(10分)

(1)CO2-3 +H₂O-3+OH^－(1分)；

c(Na⁺)+ c (H⁺)=2 c (CO₃^2-)+ c (HCO₃^-)+ c (OH^-)(1分)

(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。(2分)

(3) 8.0×10^-9(2分)　　

(4)CO₃^2-和HCO₃^-(1分)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1︰1(1分)　　　

(5)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- 1分)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 6 (1分)

16．(16分)

(1)玻璃棒、滤纸(2分)

(2)CuO+2H⁺ == Cu²⁺+H₂O　　　 FeO+2H⁺ == Fe²⁺+H₂O(2分)

(3)Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺ (2分)

(4)c、d(2分)，　　 加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H⁺浓度， 控制溶液的pH在3.7~5.2之间，使Fe³⁺水解转化为Fe(OH)₃，而Cu²⁺不水解(2分)

(5)在干燥的HCl气流中抑制Cu²⁺的水解，且带走CuCl_2·xH₂O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜(2分)。

(6)3 (2分)

(7)(2分)

18．(14分)草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元酸，

水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的

浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)草酸钠溶液中， 　　　2 (填“>”、

“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

增加，可能的原因是　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　。

(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有　　 　　　　 　　　，pH=3时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(3)菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将适量草酸亚铁(FeC₂O₄·H₂O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即燃起来。草酸亚铁受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

下列说法正确的有　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　 A．相同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好

B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关

D．硫酸除铁锈和水垢的效果都很好

17．(10分)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃

溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，

溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)

也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如下

图所示。回答下列问题：

(1)20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　 ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)　　　　　　　 。

(2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　 　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)=　　　　　　　　　　　 。

(4)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？　　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　 　。

(5)请写出OAB段的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；当混合液的pH= 　　　　　　　时，开始放出CO₂气体。

16．(16分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

回答以下问题：

(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)试剂Y可选用(填字母)　　　 ，选择的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

a．氢氧化钠　　　　 b．氨水　　　　 c．碱式碳酸铜　　　 d．氧化铜

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　。

(7)若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程

15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

　A．离子液体可以作为电池的电解质　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

　C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

14．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是

A．在A、B间任一点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 B．在B点：a =12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)　

C．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺) >c(H⁺)>c(OH^-)

　　 D．在D点：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

13．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

12．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液，c(NH₄⁺)大小是①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

11．将0.4mol·L^－1 HCN溶液和0.2 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH >7，下列关系中正确的是

A．c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　　　　　　　　　　　 D．c(HCN)+ c(CN^－)＝0.2 mol·L^－1