29．已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去): A+B M+D+E,E+M=A+F+B请回答: ⑴若A是一种钠盐.该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法.该化学上——青夏教育精英家教网—

29．(14分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

A+B M+D+E；E+M=A+F+B请回答：

⑴若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。该化学上工业称为　　　　　　 (选填：硫酸工业　氯碱工业　塑料工业)，化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂(NaOH 、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂)除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2_₄等干扰离子，试剂的添加顺序依次为(用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求)：　　　　　

　　　　　　　　　　在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。x+y>14，则 =　　　　　　　　；(用x、y表示)且a　　　　　　 b(“>”“<”“=”)

⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)现有有一种新型的高能电池--钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为：

2Na+xS　　　　 Na₂Sx，

用该电池作电源电解(如右图)含有 0.2mol上述⑴题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na 。则原电池的正极反应为　　　　　　　　　　　；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为　　　　　　　　　　　。

成都市石室中学2010届毕业班一诊模拟测试

28．(16分)(Ⅰ)下列实验操作或叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (填序号)

　　　　 A．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸的最好方法是加入过量的NaOH溶液，再用分液漏斗分液

　　　　 B．用强酸溶液滴定强碱溶液的浓度前应该用待测液润洗碱式滴定管和锥形瓶

　　　　 C．在海轮外壳上镶入锌块，可以减缓船体的腐蚀速率

　　　　 D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO₃，微热后会生成黄色物质

　　　　 E．饱和的硫酸铜溶液中加入粉末状CuSO₅·5H₂O,数小时后粉末状变成外形规则的透明晶体，说明物质的溶解过程是可逆过程

　　　　 F．模拟工业电镀Cu实验时用金属Cu作阴极，其它导体作阳极

　　 G．按照中学化学实验条件组装简易反应热测定实验装置，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热避免热量损失，减小实验误差

(Ⅱ)测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO₄)₂的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

　　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　 E　　　　　　　　　　　　　　　　　A

F　电炉　　　 G　　　 B　　 C　　　　　　　 H　　 I　 J　　　 K　　　　　

O₂　　　　　　　CaCl₂　　浓NaOH　　　Mg(ClO₄)₂　 NaOH

(甲)　　　　( 乙)　　 (丙)　　 (丁)　 (戊)　　 (己)

　 (1)已知整套装置的连接顺序(按气流方向从左到右填写仪器的接口字母)：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J……则丙装置的作用　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　丁装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)烧瓶中发生主要反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170°C，原因是　　　　　　　　　　　；

　 (4)若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　 A．乙烯中混有少量的乙醚(C₂H₅OC₂H₅)

　　　　　　　 B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

　　　　　　　 C．乙烯进入燃烧管时混有少量的SO₂

　　　　　　　 D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO₂

　 (5)若准确称取0.90g某样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，戊质量增加1.32g，丁质量增加0.54g，则该有机物的最简式为　　　　　　　　；

27．(14分)注意：该题不考虑三原环结构

Ⅰ.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C₈H₈O₂。其核磁共振氢谱与红外光谱得知化合物A有四种化学环境不同得氢，氢谱面积得知四种氢的原子个数之比为3：2：2：1。A分子中含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。

　 (1)A的结构有　　　　　种。实验证明A在酸催化作用下水解能得到一种比醋酸还强的酸，则A为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)A的同分异构体有多种，其中一种芳香类同分异构B，遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个处于对位的取代基的醛类，则B的结构简式：　　　　　　　。

Ⅱ. 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：

(1)合成M的反应中，反应①和反应③的反应类型分别为　　　　　　　

　　试剂②为　　　　　　E的结构简式　　　　　　

(5)写出下列反应方程式

　B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

M与足量氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．下列的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯不能发生氧化反应
B	在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热时固体物质变黑	实验测量结果一定偏小
C	将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体	同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

26 (16分)有X、Y、Z三种常见的元素，已知：①X^2-、Y^一均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色；③X原子的最外层电子数与原子核外电子总数之比3:8。请回答：

(1)X的最高价氧化物对应水化物除H外所有原子均达到8e的稳定结构则X的最高价氧化物对应水化物的电子式是　　　　　　　　　。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 (填写序号字母选不全不得分)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”　 b．插人电极通直流电后，有一电极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生　 d．将该液体蒸干灼烧后，有红褐色物质生成

(3)①一定条件下，1 mol X单质在空气中燃烧生成的气体W被O₂完全氧化放出的热量为98．0 kJ。若2mol该气体W与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是112 kJ，则该气体W的转化率为　　　　　　　　　　　　　　。某学生模仿工业上W氧化的实验，为提高W被氧化的速率可采取的措施是　　　　　　　，(填写序号字母)能提高W的转换率可采取的措施是　　　　　　　。(填写序号字母)

a)使用催化剂　　 b)加热提高反应温度　 c)适时转移走产物

②如果在甲、乙两个恒容密闭容器内，向甲中充入2mol气体W与1mol O_2,，乙中充入1mol气体 W与0.5mol O₂,控制在420℃下，使上述甲、乙两个容器中反应均达到平衡，此时测得甲、乙两个容器中W的体积分数都为0.2，则V(甲)＝　　　 V(乙)(填数字)

(4)同主族元素形成的化合物在结构和化学性质上有很多相似性。X的氢化物分子属于

　　　　　　 (填极性或非极性)；X的同主族第四周期元素的原子序数为：　　　　　

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H与D、¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁸O、T₂O互为同素异形体；乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

　　　 B．在1mol C₂H₅OH分子中，含有9N_A个共价键

　　　 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　　 D．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

11．下列反应的离子方程式中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

4OH^-+3ClO^－+2Fe(OH)₃2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O