13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则④的离子方程式
为 ；
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是___________。若反应①需在加热条件下进
行，则反应的化学方程式为 。
14(8分)(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。
(2)做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________
______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________
_______________________________________________________________________
(2)增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解
15 (10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。
⑵向FeCl2溶液和FeCl3溶液中分别加入NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反应的离子方程式分别为：
FeCl2溶液中：________________________________________________________。
FeCl3溶液中：________________________________________________________。
课堂练习答案
11答案：+1 0 －1
H--O--F H2O2
(1) HFO+H2O=H2O2+HF
(2) H2O2+2H++2I－=I2+2H2O
5H2O2+2MnO4－+6H+=2M
12．工业上从海水中提取溴采用下列方法：
(1) 向海水中加入氯水使NaBr氧化，反应式为________________________。
(2) 向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO3 ，反应式为_____________________________。
(3) 将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应式为____________________________________。
(4) 这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_______________________。
10、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A、 IBr是共价化合物
B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂
C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂
D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O
11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性(对于NaI)，又表现有还原性(对于酸性KMnO4)试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：
(1) 次氟酸水解的化学方程式
(2) 产物显示氧化性的离子方程式
(3) 产物显示还原性的离子方程式
9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：
(1)滴定时，选用的指示剂是( )
A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液
(2)假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是( )
A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚
C、加入足量KI D、加入溴化钾
8、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的
稳定性，可采取的措施是( )
A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打
C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度
7、氯气和SO2性质的叙述正确的是( )
A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水
B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象
C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去
6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是( )
A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2
5、列关于氯及其化合物的叙述中正确的是( )
A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.
B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.
B、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.
C、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.
2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A．IBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂
3氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④ 高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
1．(2000年全国春季高考，11)下列对溴化钠的描述中，正确的是
A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的