28.(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

   反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1

   反应II: CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

   ① 上述反应符合“原子经济”原则的是    (填“I”或“Ⅱ”)。

   ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1    0 (填“>”、“=”或“<”)。   

   ③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为     。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①   该电池正极的电极反应为

               。

② 工作一段时间后,测得溶液的

pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                            。

 0  335249  335257  335263  335267  335273  335275  335279  335285  335287  335293  335299  335303  335305  335309  335315  335317  335323  335327  335329  335333  335335  335339  335341  335343  335344  335345  335347  335348  335349  335351  335353  335357  335359  335363  335365  335369  335375  335377  335383  335387  335389  335393  335399  335405  335407  335413  335417  335419  335425  335429  335435  335443  447090 

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