28.(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

   反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1

   反应II: CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

   ① 上述反应符合“原子经济”原则的是    (填“I”或“Ⅱ”)。

   ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1    0 (填“>”、“=”或“<”)。   

   ③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为     。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①   该电池正极的电极反应为

               。

② 工作一段时间后,测得溶液的

pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                            。

 0  335111  335119  335125  335129  335135  335137  335141  335147  335149  335155  335161  335165  335167  335171  335177  335179  335185  335189  335191  335195  335197  335201  335203  335205  335206  335207  335209  335210  335211  335213  335215  335219  335221  335225  335227  335231  335237  335239  335245  335249  335251  335255  335261  335267  335269  335275  335279  335281  335287  335291  335297  335305  447090 

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