28.(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

   反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1

   反应II: CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

   ① 上述反应符合“原子经济”原则的是    (填“I”或“Ⅱ”)。

   ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1    0 (填“>”、“=”或“<”)。   

   ③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为     。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①   该电池正极的电极反应为

               。

② 工作一段时间后,测得溶液的

pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                            。

 0  333894  333902  333908  333912  333918  333920  333924  333930  333932  333938  333944  333948  333950  333954  333960  333962  333968  333972  333974  333978  333980  333984  333986  333988  333989  333990  333992  333993  333994  333996  333998  334002  334004  334008  334010  334014  334020  334022  334028  334032  334034  334038  334044  334050  334052  334058  334062  334064  334070  334074  334080  334088  447090 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网