21．某班一次社会实践活动是到某制碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 所用稀盐酸中HCl的质量为y

　　　　 NaHCO₃ + HCl　　　 NaCl　 +　 CO₂↑+ H₂O

84　　 36.5　　　　　　 　　44

x　　　 y　　　　　　　　 4.4 g

==　　　　　 x ＝ 8.4 g

==　　　　　 y ＝3.65g

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

　　　　　　　 ╳100% ＝ 14.5%

答：略。

14.25t　 X

95:14.25t=74:X　 　　　　　　　　　　(1分)

X=(14.25t×74)/95=11.1t　　　　　　 (2分)

　 答：理论上需要Ca(OH)₂ 11.1t

20．金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。

⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。

⑵浓缩海水中MgCl₂的质量分数两9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg(OH)₂，理论上需要Ca(OH)₂多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40　 0 16　 H 1)

⑴利用太阳(光)、风等蒸发海水　 (1分)

　 ⑵解：设理论上需Ca(OH)₂Xt

　　 m(MgCl₂)=150t×9.50%=14.25t

　　 MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂ ↓+ CaCl₂　　 (1分)

　　 　95　　 74

19．以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

(1)在同一条件下，物质的溶解能力与　　　　　　　 和　　　　　　　 有关。

(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件　　　　　 有关。

如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是　　　　　　 。

(3)根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是　　　　 　(答两条)。

(1)溶质的性质　 溶剂的性质　 (2)温度　　 溶剂的量(或)溶质的量

(3)①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度)；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30℃时，甲物质的溶解度是30 g 。

18．烟台是一座美丽的濒海城市，海水是一种重要的自然资源，烟台市对海水资源进行了充分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　 。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐，粗盐不能直接用于工业生产和人们的日常生活。为了充分应用必须对粗盐进行提纯，则粗盐的提纯步骤为　　　 、　　 、 　　

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　 ，

由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　 　 　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

①、步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　 、　　　　　。

②、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　。

③、该制碱方法称为侯氏制碱法，其制碱法的优点有四：A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；B.副产品是一种可利用的的化肥；C.反应不需要加热，可节约能源；D.副产品不会造成污染。你认为其中正确的是___　 __

(1)蒸馏法(或多级闪急蒸馏法或)　 (2)溶解、过滤、蒸发

　(3) Mg(OH)₂　 MgCl₂ ^通电 Mg+Cl₂↑　 海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低

(4) ①、NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl 　2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑　

②、氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳　　

③、ABD

17．填空回答除去氯化锌固体中少量氯化铜杂质实验中的相关问题：

⑴.将固体置于烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_____________

⑵.向溶液中加人过量的__________并搅拌，此方法和我国古代“湿法冶铜”的原理一样，可用化学方程式表示为__________

⑶.将混合液过滤，滤纸上留下的固体是___________；

⑷.指出右图过滤操作中的两处错误：①___________；②___________。

(1)加快溶解　 (2)锌粉　 Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu (3)铜和锌　　

(4)①未用玻璃棒引流　 　　②漏斗下端未紧靠烧杯内壁

16．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。

　 (1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的

甲、乙两种物质的饱和溶液。

　 (2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的

NaCl、Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________

的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_________

(1)t₂ 　(2) 甲　 纯碱的溶解度随温度变化较大

15．从HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。

　 (1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、_________。

　 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

　 _________________、____________。

　 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入

稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是____。

10；(1)HCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃、Ca(OH)₂；

　 (2)HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O；

　 (3)NaOH、Na₂CO₃；Ca(OH)₂、Na₂CO₃

14．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO₃)，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　　　 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是　　　 。

2NaHCO₃^△Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑　 隔绝氧气或隔绝空气　 关闭煤气阀门(或开关)，打开门窗通风换气等

13．下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是　　　　　　　　 。

(1)(说明：五种物质的化学式全部正确得分。)

(2)分解反应