2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[巩固练习]课堂反馈

1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_XF_Y表示。10mL A气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂ (同温、同压下)。

(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。

(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.写出下列物质的电子式：　

H₂S：　　　　　 、NF₃：　　　　　　 、H₂O₂：　　　　　　　 、NaOH：　　　　　　　　 、

NaHS：　　　　　　 、Na₂O₂：　　　　 、FeS₂：　　　　　　 、CaC₂：　　　　　　　　 、

NH₄Cl：　　　　　　 、KCN：　　　　　　　　 、HCOOH：　　　　　　　　 、

-OH：　　　　 、CH₃COO^-：　　　　　　 、CH₃^-：　　　　　　　 、CH₃⁺：　　　　　　　　 。

.[例题解析]　

　[例1]　 判断并写出下列微粒符号：

　 (1)含18个电子的阳离子_________________________________；

　 (2)含18个电子的阴离子_________________________________；

　 (3)含18个电子的化合物分子_____________________　　 ________。

(4) 含18个电子的单质分子　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[例2] AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB₂分子中含有54摩电子，根据下列反应：

①H₂+B₂ →C　　 ②B₂+X→ Y+AB₂+H₂O　 ③Y+C→ AB₂+Z　 Z有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式：AB₂___________X_________Y_________

(2)用电子式表示AB₂的形成过程　　　　　　　　　　　 　　　　 ____

(3)写出反应②的化学方程式____________　　　　　　　　　　 ___

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[考题再现]

1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

　　 Na₂O： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlF₃： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Mg₃N₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　N₂：　　　　　　　　　　　　　 　　　、NH₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 CS₂：　　　　　　　　　　　　　　　　 、BF₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 CCl₄：　　　　　　　　　　　　　　　　 、PCl₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

PCl₅：　　　　　　　　　　　　　　　　　 、H₃O⁺：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、含氧酸的酸性：

(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

(2)如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。

2、手性--手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。

1、溶解性--相似相溶原理

(1)　　　 分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。

(2)　　　 分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构；否则就不满足8

5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键　　　　 ，金属的熔沸点就　　　 ，硬度就　　　 。