18．(6分)等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

　 ① 6　M(甲)＝3　M(乙)＝3　M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③ 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题：

(1)甲的结构简式为　　　　　 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式　　　　　　　　　　 。

(2)乙、丙、丁三者之间的关系是　　　　　 　　　　　；

丁的结构简式为　　　　　　　　　 。

(3)写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　　　　　　　　　 、　 　　　　　　。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是　　　　　 　　　　　；发生反应的△H　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄^2－+H₂O

(4)高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 　　　3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

写出该电池充电时阳极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=　　　　 。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　 　　　P₂ 　(填“<”、“>”或“=")。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，

CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数　　　　 。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为　　　

(用含a、V的代数式表示)。

16．(10分)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　　 　(填“增大”、“减小”或

“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有

15．(8分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

(1)由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液

发生反应，消耗后者物质的量最大值为　　　　 mol。

(2)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是　　　　　 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ　　　 B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ　 D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ　　

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

14.(12分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄ = ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

(1)②中使用的氧化剂最好是下列的　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

　　 A.Cl₂　　　　 B.H₂O₂　　　　　 C.KMnO₄　　　　 D.浓HNO₃

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤　　 产生的　　　 可以用于步

骤　　　　　 (其中步骤选填①、②、③、④、⑤)。

Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；△H = -1473.2 kJ•mol^-1

C(s)+ _-O₂(g)＝CO(g)； 　　　　△H = -110.5 kJ•mol^-1

Ba(s)+ S(s)＝BaS(s)；　　　　　 　△H = -460 kJ•mol^-1

(4)煅烧还原的热化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

Ⅲ. 制取锌钡白

(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是　　　 。

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

第Ⅱ卷 　选择题(共78分)

		NH4[CuCl2]

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH₄Cl、_________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用右上图装置制备CuC1。

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择　　　 装置(填字母序号A、B、C)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　　　　　　　 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当　　　　　 　　　　　　　_时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_______(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

11．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是　　　　　　 　

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

C．Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH₂。

10．将几滴KSCN(SCN^－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红

色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中

通入SO₂，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是　　　　　　　

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c (Na⁺) ＞c (CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na⁺) ＝ c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：^{c(OH－)－ c(H+)＝c(H2CO3) - c(CO32－)}

D．在浓度均为0.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃、　　　　 、NH₄Cl溶液中c(H⁺)分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁。