3．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO₂的总能量小于1molS和1molO₂能量总和

D．1molSO₂的总能量大于1molS和1molO₂能量总和

2．在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是

A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO₄溶液褪色；　　　　　　　　

B．高温油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；

C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；

D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO₂，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。

1．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字(如下图)。下列说法中正确的是

A．在上述操作中没有任何变化　　　　 B．在上述操作中发生了物理变化

C．在上述操作中发生了化学变化　　　 D．此技术说明在化学变化中原子可以再分

8、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：

请回答下列问题：

(1)B与甲反应的化学方程式是________________________________　　 __________。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。

(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式_____。

(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是　　　　 。

阳极的电极反应分别是　　　　　　　　　　　　　　　 、

2H₂O－4e^－＝4H⁺+O₂↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是______ 。

7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是_____________________；Z₂的电子式是____________________。

(2)反应①的化学方程式是__________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________；

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原

理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I、写出反应②的离子方程式____________________　　　　　　　　 ____________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z₂+6C　 　　　　5A+YZO₃+3H₂O ，

3mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^-)的取值范围是________________。

6、(08年北京延庆一模)A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答：

(1)实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为　　　　　　　　 。

(2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为　 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的　　　　　　　 (选填字母)。

a．CH₃COONa(固)　　 b．CuSO₄(固)　　 c．KNO₃溶液　　　 d．水

(4)C溶液与草酸(H₂C₂O₄)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。

①可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　 　

的现象来定性地得出结论。

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

(1)元素W是：　　　；写出B的电子式　　　　　　

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　

该反应属于　　　(填写序号)

a 置换反应　　 b 化合反应　　 c 分解反应　　 d 复分解反应　　 e 氧化还原反应

(3)C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是　　　　　　

(4)D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式

是　　　　　　　　　 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有　　　　　　 性。

(5)某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。

①实验时盛放D的仪器是　　　　　　　　　

②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③实验中产生的尾气应如何处理：　　　　　　　　　　　　　　

4、A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：

(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________； (3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 　　 中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；

丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明________；

③ 如何判断A已完全分解？________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐)：________________________。

3、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

　 [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

　 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_____mL。

2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

图14-4

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　　 (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　 、　　　　 。

(3)如果粗盐中SO^2－₄含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄²，该钡试剂可以是　　　 (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂　　b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　　　 、冷却、　　　　　　　 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　。