密度烃类通常小于水.c的数目增加密度增加.卤代烃.一元醇的密度c的数目变大密度变小. 常见大于水的密度的有机物有.硝基苯.溴化苯ccl4等我补充一下.最常考的就是苯的密度比水小而四氯化——青夏教育精英家教网—

1、　　　　　密度烃类通常小于水，c的数目增加密度增加。卤代烃，一元醇的密度c的数目变大密度变小。

常见大于水的密度的有机物有、硝基苯、溴化苯ccl4等

我补充一下，最常考的就是苯的密度比水小而四氯化碳的密度比水小在萃取中经常出现。

请继续

板书：熔沸点规律

32．(7分)磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，　其

　　结构式为　　　　　　。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　。

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

　　　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　　H₂PO₃^－+ 　　

请配平该离子方程式。

30、(9分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　　　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极　　　　　　；阴极　　　　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

31、(9分)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S +SO₂。　请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为　　　　　　，发生的电极反应为　　　　　　　　；

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　。

29、(7分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　　　的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

　　　　　　　　　　　　　　　存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除　　　　　　　　　　　的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有　　　　的存在，又可以排除　　　　　　　　　　的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是　　　　　，还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。

28、(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：　

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^-10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　 (写编号)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　、　　　　(写两种分子的分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是　　　 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： __________________________________。

27、(8分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：