17、(12分)I、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)已知某温度下，纯水中的C(H+)=5×10-7mol/L，则此时溶液的C(OH-)为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
II、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol)，按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为 (用
m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。
16、常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
第Ⅱ卷(共52分)
15、下列有关结论中，正确的是： A．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能够大量共存
B．常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7
C．常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，当c(CH3COO-)＞c(Na+)时，a一定大于12.5
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
A．pH＝x的氨水与pH＝y的盐酸等体积混合所得溶液中(已知x+y＝14)：
C(Cl＿) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH＿)
B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+C(C2O42＿)
C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
C(SO42＿) >C(NH4+) >C(Cu2+) >C(H+) >C(OH＿)
D．0.1mol/LNa2HPO4的溶液中：C(OH＿)=C(H+)+C(H2PO4＿)+2C(H3PO4)
13、CO2和H2的混合气体加热到850℃时，建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是：
A.1:1 B. 4:1 C. 5:1 D.1:4
12、已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：
A. a容器颜色比b容器的深 B. b容器颜色比c容器的深
C. 题中条件无法确定哪个容器颜色最浅 D.三个容器种颜色一样
11、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是:
A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=
B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
10、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏低的是： A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
C．滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 D．记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
9、a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是：
A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4
8、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是： A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol)，按D(g)+E(g)
CO(g)+H2O(g)在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是：
N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：
2C(g)，下列说法中正确的是: