9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，

辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　　 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　 YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.　　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.　　　 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　　　　 B、C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C　 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料　　　　 D、单晶硅常用于制造光导纤维

7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^- 　B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺_、.Na⁺_、.SO₄^2-_、.AlO₂^- D.K_w /c(H⁺)=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

31．(10分)将0.04 mol的KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后残留固体中加入过量的浓盐酸并加热充分反应, 又收集到b mol的单质气体，设锰元素全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

(1) 当x＝2＼3时，在反应后残留固体中有______________种物质和浓盐酸再一定条件下反应，氧化浓盐酸得氯气做多的物质是______________

(2) 当x＝________时(a+b) 取最小值，且最小值为_______。

(3) a+b＝______________(用x表示)。

30．(12分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)　　　 用装置A收集NO气体，正确的操作是　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，=　　　　 。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(5)　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

29、(10分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

(1)生成淡黄色沉淀的离子方程式为　　　　___________________________　　　　　　　 　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式　　　___________________________ 　　　　　　　。

(3)沉淀丙是　_____________________________　　 。

(4)气体甲的成分有几种可能 　　______。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　_______________　　

28．(6分)高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

(1)该反应的化学方程式是_______________________________________________。

　　 (2)该反应中氧化剂是_______________

(3)每生成1 mol H₂转移的电子是______________mol。

27、(7分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

(1)写出水的电子式　　　　　　　　　 　。

(2)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

B+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

C+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

(1)两种互不相溶的液体的分离　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　

(2)固体和液体的分离　　　　　 。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　　　　 。

(4)胶体中分离出可溶电解质　　　　　　 。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　　　　 。

25. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.　　　　　 B.　　　 C.n=m+17Vc　　　 D. ＜＜

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二，填空题：