21. (13分)

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。　

(1)A的分子式是　　　　 。

(2)已知：

ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是　　　　 ；

② 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是　　 ；E的核磁共振氢谱中有　　 个吸收峰(填数字)；③ F→H的反应类型是　　　 ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式　　　 ；

⑤ A的结构简式是　　　 ；上述转化中B→D的化学方程式是　　　　　 。

(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N可能的结构简式　　　　 (写一种即可)。

崇文区2009-2010学年度第一学期高三期末统一练习　　　

20. (13分)

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H-H键能为436 kJ/mol，N　 N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式　　　　　　 ；由键能计算说明此反应是　　 反应(填“吸热”或“放热”)，合成氨反应(消耗1molN₂ 时)的△H =　　　　 。

(2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为　　　 ，此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　 ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂ 、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化学平衡将

向　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

① 向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是　　　　 。操作Ⅰ的名称是　　　 。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为　　 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 　　。

19. (14分)

A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是　　　　　 ；A与E形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是　　　　　 。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是　　　　　　 。

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是　　　　 (用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是　　　　　 。

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略

测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)

　①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是　　　　　 ；

b是　　　　　 。

②合金中A元素的质量分数是　　　　 (用含m、a、b的式子表示)。

18.(10分)

(1)在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为　　　 极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是　　　 (填字母代号)。a.　 2C₂H₆ -14 e^- +7O₂ ===　 4CO₂ + 6 H₂O　　

b.　 C₂H₆ -14 e^- + 18 OH^- 　===　 2 CO₃^2- + 12 H₂O

c.　 O₂ + 2H₂O + 4 e^- === 4OH^-　

d.　 O₂- 4 e^- + 4H⁺=== 2H₂O

(3)在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为　　　　　　 ；如果起始　　 时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO₄足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是　　　　　　 ；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入　　　　 (填物质名称)，其质量约为　　　 。

17.(10分)

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：

(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是　　　 (填字母代号)。

a. 浓硝酸　　　　 b. 氯水　　 　　　c. 烧碱　　　　

(2)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是　　　 (填字母代号)。

a. 84消毒液(主要成分是NaClO)　　 b. 75%酒精

c. 臭氧　　　　　　　　　　　　　　 d. 双氧水

(3)写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式　　　　　　　 。

(4)在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO₂气体。

　　 ① 若实验室要制备纯净的CO₂，从下列给出的试剂中最好选择　　　　 (填字母代号)。

a. 石灰石　 b. 浓盐酸　 c. 稀硫酸　 d. 纯碱

② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是　　　　 (填字母代号)。

(5)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的　　 反应(填字母代号)。

　 　　a. 乙醇　　 b. Na₂SO₃溶液　　 c. 环己烯　　 d. 苯　　 e. FeSO₄溶液

②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是　 　　。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×10²³，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式　　　　　　 。

16．将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

　 　A．0.3mol NO₂ 和0.3mol NO　　　　　　　　　 　　　　　　　B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄　　　 　　　　　　D．0.6mol NO

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；

c为300℃时，从t₃时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　

A. A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热　

B. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热　

C. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热　

D. AB为液体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

　 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 　CeI₄ + 2H₂↑

B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

　C. 用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

　 D. 四种稳定的核素136　 58Ce、138　 58Ce、140　 58Ce、142　 58Ce，它们互称为同系物

13．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

　 A．非金属性：Y>Z>M 　　　

　B．离子半径：M^－>Z^2－>Y^－

C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

12. 根据下列实验内容得出的结论正确的是