4．C 解析：A选项,镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi₅H₆ + 6NiO(OH) = LaNi₅ + 6Ni(OH)₂，储氢合金是还原剂，作原电池的负极。B选项,充电时，外电源的负极接在原电池的负极上，所以充电时储氢合金作阴极.C.充电时阴极：LaNi₅ + 6H₂O+ 6e^- = LaNi₅H₆ + 6OH^-，所以充电时阴极周围c(OH^-)应该增大，C选项错误。D选项正确。

16、由于NaNO₂外观类似食盐，也有咸味，能将血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为铁离子使人中毒，临床证明服用维生素C可以解毒。它在酸性溶液中表现出较强的氧化性，易发生如下反应3HNO₂== 2NO↑+HNO₃+H₂O；若进入人体内，下列叙述正确的是

A．中毒反应中氧化剂是Fe³⁺

B．中毒反应中还原剂是亚硝酸钠

C．NaNO₂外观类似食盐，不易鉴别

D．维生素C能将Fe³⁺还原成Fe²⁺，使其解毒

15、冰毒是甲基苯丙胺的盐酸盐，又称去氧麻黄素或甲基安非他明，是一类拟交感胺药，属苯丙胺类药物。结构图如图，下列说法不正确的是

A．冰毒的化学式为C₁₀H₁₅N

B．与盐酸作用生成盐

C．冰毒属苯丙胺类药物，属芳香烃

D．冰毒的同分异构体可以有很多种，其中一种是：　　　　　　　　　　　　　　

14、生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是

A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

B．使用二氧化硫漂白的食品会对人体健康产生危害

C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害

D．一些工业用染料，如苏丹红等，对人体无毒害作用，也可用作食用色素

13、 2007年8月30日英国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是

A.砷原子序数为33，第4周期第5A族

B.砷酸化学式为H₂AsO₄

C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D.砷酸的酸性比硫酸的弱

12、 2017年“嫦娥工程三期”将发射一颗月球软着陆器，以采集月壤和岩石的样本。月球重要的岩石是月海玄武岩，月海玄武岩中的钛铁矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO₃+H·₂→Fe+TiO₂+H₂O)，生成的TiO₂经下列转化可制取重要金属Ti：TiO₂→TiCl₄　　　　 Ti。下列叙述正确的是

A．在FeTiO₃+H₂→Fe+TiO₂+H₂O反应中，还原产物是Fe、TiO₂

B．在FeTiO₃+H₂→Fe+TiO₂+H₂O反应中，转移的电子数为3e^-

C．在TiCl₄　　　 Ti反应中，条件是在Ar的气氛中，Mg作催化剂

D．在TiCl₄　　　 Ti反应中，条件是在Ar的气氛中，目的防止Mg、Ti与空气中的O₂、N₂、CO₂反应

11、 据媒体报道，科学家最近发现的可预防肝癌的化合物CDDO-Im是齐礅果酸的衍生物，齐礅果酸是许多植物中天然存在的物质，齐礅果酸的其他衍生物中有的可以减慢动物和人肿瘤的生长，其结构简式如右图所示。关于该化合物的叙述中正确的是

A．该化合物的分子式为C₃₃H₄₃N₃O₃

B．该化合物是芳香族化合物

C．该化合物不能发生加成反应

D．该化合物中所有的碳原子不可能在同一平面内

10．有机物DMTS结构简式为：，它是合成航天实验中高分子化合物的原料，其中一步重要的反应为　　　　 　　　。

　 (1)DMTS中含有的官能团名称为　　　　　　　 ；确定此官能团存在可用　　　　　

(填试剂名称)，其实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)题目中这一重要的反应类型为　　　　　　　 。

　 (3)写出DMTS与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，对大气造成了严重的污染。研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因，进行了调查了。

　 (1)小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有：

　　　 A．城市附近工厂排放的废气　　 B．燃烧含硫煤　　　 C．粉尘污染

　　 　　根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D__________

　 (2)研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图：

空气污染原国调查图

　　 　　从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是　 ____________________ (用化学式表示)　　

　 (3)空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，较长一段时间后发现pH不再变化，对此，你的合理解释是______________________________

　 (4)在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设甲同学的测量是准确的，甲同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_______________________________________________________________。

③乙同学认为：甲同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与甲同学讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

8．“火星勘测轨道飞行器”是迄今为止最新、最大的火星探测飞船，它装载了不少新型科学仪器。它的首要使命是探索火星上水源的历史和分布情况，解答火星上是否诞生过生命、现在是否还存在生命、生命诞生或消失的原因等问题。此外，它探测到的火星水资源分布信息，将为未来登陆火星的宇航员提供帮助。

　 (1)火星大气中二氧化碳占95.23%，氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为羰基硫(COS)的物质。已知羰基硫分子中的所有原子均满足八电子稳定结构，请画出羰基硫的电子式　　　 ；羰基硫分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。能在氧气中完全燃烧，硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为　　　 　　　　　　　，它的熔点比CO₂_______(填“高”或“低”)。

　 (3)“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为水星有水的证据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。