7．如图所示，一列简谐横波在x轴上传播，图甲和图乙分别为x轴上a、b两质点的振动图象，且 x_ab=6m。下列判断正确的是　　　 (　　　 )

　 　A．波一定沿x轴正方向传播　　　 B．波长可能是8 m

C．波速一定是2 m/s　　　　　　　 D．波速可能是6 m/s

6．如图所示，光滑的水平面上停放着A、B两辆小车，质量分别为M和m，M>m，两车相距为L，人的质量也是m，另有不计质量的一根硬杆和一根细绳。第一次人站在A车上，杆插在B车上；第二次人站在B车上，杆插在A车上。两种情况下，人用同样大小的力拉绳子，使两车相遇。两次小车从开始运动到相遇的时间分别为t₁和t₂，则：　 (　　 )

A. t₁=t₂　　　 B. t₁<t₂　　　　 C. t₁>t₂　　　 D.条件不足，无法判断

5．太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转半径的倍，为了粗略估算银河系恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系中恒星数目约为　　　 (　　　 )

A. 　　B. 　　　C. 　　　　D.

4.如图所示,AB两物体用跨过光滑定滑轮的轻绳相连，A的质量大于B的质量，A放置在水平地板上，在水平向右的外力F作用下沿地板一直向右运动，与地板的动摩擦因数是常数，B物体匀减速上升。设A受绳的拉力为T，受地面的弹力为N，受摩擦力为f。以下判断正确的是(　　 )

A．T不变，f逐渐增大；　 B．T逐渐减小，N逐渐增大；

C．N逐渐减小，T不变；　 D．f逐渐减小，T逐渐减小。

3．在2008北京奥运会上，俄罗斯著名撑杆跳运动员伊辛巴耶娃以5.07m的成绩第24次打破世界纪录。图为她在比赛中的几个画面。下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

　A．运动员过最高点时的速度为零

　B．撑杆恢复形变时，弹性势能完全转化为动能

　C．运动员要成功跃过横杆，其重心必须高于横杆

　D．运动员在上升过程中对杆先做正功后做负功

2．作匀变速直线运动的物体，依次通过A、B、C三点，位移S_AB=S_BC ，已知物体在AB段的平均速度为3 m/s，在BC段的平均速度大小为6 m/s，那么物体经过B点的瞬时速度大小为(　　 )

A．4 m/s　　　 　　　B．4．5 m/s　　　　 　C．5 m/s　　 　　　D．5．5 m/s。

1．下列有关物体内能和分子势能的说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．对质量一定的某种气体，若体积发生变化，则它的内能一定改变

B．质量相等、温度相同的氢气和氧气，若不考虑分子间的势能，则它们的内能相等

C．当两个分子间的距离r等于它们平衡位置时的距离r₀时，两分子间的势能最小

D．当两个分子间的距离r小于它们平衡位置时的距离r₀时，将r逐渐增大到10 r₀的过程中，两分子间的势能先增大后减小

23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)　　　 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A^-)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=　　　　　　 mol·L^-1。

　　 24．已知Ag₂SO₄的K_SP为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中(Ag⁺)=0.034mol·L^-1)。若时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示时刻后Ag⁺和浓度随时间变化关系的是　　　　　　 。

山东师范大学附中高三年级第二次模拟练习

22．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL 0.1mol•L^-1 HCl和10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH的溶液中。

①若锌不足量，反应快的是　　　　　 　；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为　　　　　　　　　　　　 。

(2)将等量的锌粉分别投入(H⁺)均为1mol·L^-1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。

①若锌不足量，反应快的是　　　　　　　　 ；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为　　　　　　　　　　　　　　 。

21．关于酸碱中和滴定

(1)准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，选用的仪器是　　　　 (酸式或碱式)滴定管。

(2)一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mL处，当液面降到mL处时，流出液体的体积为　　　　　 ml。

(3)用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项　　　　　　 。

	锥形 瓶中 溶液	滴定 管中 溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	(甲)
B	酸	碱	酚酞	(甲)
C	碱	酸	甲基橙	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(4)某学生用0.1mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．量取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填写：

①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　　 ；

②判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

③滴定过程中眼睛　　　　　　　　　 ，左手　　　　　　　 ，右手　　　　　　　　　 ；