23、(10分)(1)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　

(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 　qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

(①、②、③题填“＞”、“＜”或“＝”)：

①温度的关系:T₁________T₂；

②压强的关系:P₁________P₂；

③化学计量数的关系:m+n______q；

④该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)已知：　 △·

　 △·

则铁和氧气反应生成氧化铁的热化学方程式是

22.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　 )

第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　 )　 (已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

20、H₂和CO₂在高温下发生发应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

下列叙述中正确的是(　 　)。

①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。

A. ②③　　　　　　 B. ①②③　　　 　C. ①②④ 　　　　D.①③

19、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正

　　　 反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ 　　　 B．①②③ 　　　　 C．②③④　 　　　 　　D．①②③④

18、将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )。

A．1∶2∶3　　　 B. 3∶2∶1　　　　 C.　 6∶3∶1　　　　 　D.　 6∶3∶2

16、汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：(　　 )

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+ ＝ PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^- ＝ PbSO₄+2H₂O

　今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　 )

A. 0.025 mol　　　 B. 0.050 mol　　　 C. 0.10 mol　 　　D. 0.20 mol

14、可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^－　 　②2Br^－－2e^－ = Br₂　 　③Zn－2e^－ = Zn²⁺　 ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　 )

　 A．②和③　　 　 B．②和①　　　 　C．③和①　　 D．④和①

13．已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各1mol ，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　 )

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 　　　D 甲增加1mol，乙增加1mol