2、暴雨洪涝

形成：源源不断的水汽供应；强烈的上升运动；形成降水的天气系统持续时间长

分布：亚洲最多。我国主要发生在南方和东部地区

　　　　　　 利用气象卫星对暴雨、洪水进行监测，提高预报正确率，减轻洪涝灾害损失。

　 非工程措施：洪泛区的土地管理；建立洪水预警系统；拟定居民的应急撤离计划和对策；实行防洪保险等。

1、台风

概念：西北太平洋上热带气旋中心附近最大风力在12级或以上(印度洋和大西洋上称为飓风)。

形成：热带或副热带海面温度在26℃的广阔洋面上，西北太平洋发生频率最高、强度最大。

危害：主要由强风、特大暴雨和风暴潮造成，我国登陆地区主要集中在广东、台湾、海南、 福建等省。

措施：加强台风的监测和预报。对台风的探测主要是利用气象卫星。

2、开发利用

农业：是农业自然资源的重要组成部分。决定该地的种植制度(作物结构、熟制、配置和种植方式)

合理充分利用气候资源的措施：间作、套种方式，塑料大棚、温室、生态农业、立体农业。

　　　　 风与城市规划：大气污染工厂建在下风向、垂直风向的郊外或最小风频风向上风向。

　　　　　 公路、铁路考虑暴雨、泥石流、大风出现的强度和频率以及冻土、积雪的深度等

交通　 桥涵孔径大小、路基高低等根据暴雨强度设计。

　　　　　 机场选择低云、雾和暴雨出现频率较少、风速较小，应选在距城市较远、地势较高的地方。

旅游：吉林市的雾淞、哈尔滨的冰雕。

1、特点

目前人类利用的气候资源：太阳辐射、热量、降水和风等。

　　　　　　　　　　　　 离不开对其开发利用的技术条件和资金投入。

　　　　　　 　　　　　　普遍存在性，只是数量多少和结构的差异。

　　　　　　　　　　　　 有较大的变率。

20．(10分)某化学兴趣小组探讨Fe³⁺与SO₃^2-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验。

　 (1)提出猜想：①发生氧化还原反应。请你配平反应的离子方程式

②发生双水解反应。其反应的离子方程式

2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃

　 (2)实验验证：

①检验Na₂SO₃溶液是否变质。取Na₂SO₃溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl₂溶液，无沉淀产生。结论：_________________________________写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色。无气体产生，也没有沉淀产生。

③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。

　 (3)得出结论：根据上述实验现象，得出Fe³⁺与SO₃^2-之间发生反应的情况是：

　 (4)拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出。

①写出反应的离子方程式：

②SO₃^2-的水解能力___________CO₃^2-(填“大于”，“小于”)

19．(12分)H₂O₂是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。

　　　 请回答下列有关问题。

　 (1)2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)反应过程中

的能量变化如图所示。已知1 mol H₂O₂分解

为1 mol H₂O的△H=-98.23 kJ·mol^-1

①H₂O₂的分解反应常温下能自发进行，其原

因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

该反应常用MnO₂作催化剂，则加入MnO₂

会使图中B点　　　　　　 (填“升高”、

“降低”)，图中△H=　　　　　　　　 。

　 (2)H₂O₂和H₂O都是极弱电解质；水电离生成H₃O⁺和OH^-即:H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-叫做水自偶电离；H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为　　　　　

　 (3)某化学兴趣小组用酸化KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液样品，测定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量。其反应的离子方程式为：

①酸化KMnO₄溶液不能放在碱式滴定管中，原因是　　　　　　　　　　　　

②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品，终点时溶液颜色变化为　　　　　　　　　　　

③滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(13分)金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

　 (1)一定温度下，

①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态(若有多种，只回答两种即可)

　　　 　i 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ii　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若平衡时，比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

　 (2)钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。

①往Pb(NO₃)₂溶液中滴入溶液后，减小，可能的原因是　　

②向铅污染的水中加入脱铅剂(用EH表示)，脱铅过程中主要发生如下反应：

则：该反应的平衡常数数表达式为K=　　　 　　　　；脱铅反应最合适的pH范围为6-7，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③向含的污水中加入FeS固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中=　　　　 [已知：=6.8×10^-18mol²·L^-2；

　　　　　 =3.4×10^-28 mol²·L^-2]

17．(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。氯元素就是其中之一。

　 (1)在光照情况下，H₂和Cl₂发生如下反应：

①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H　 ③H+Cl₂→HCl+Cl

则：氯元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；

在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是　　　　　　　　

反应②中形成的化学键属于　　　　　 　　　　(填“离子键”或“共价键”)

　 (2)某同学用石墨作电极，设计一种如右图所示的家用环保型消

毒液发生器，为使Cl₂完全吸收，则a为　　　　　 极(填

“正”、“负”)；与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应

式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，

烧杯中仍有少量NaCl固体；再向烧杯的溶液中通入HCl气

体，法线烧杯中固体增多。请分析原因：　　　　　　　　

　 (4)NH₄Cl是一种重要的化肥。

①用0.1 mol·L^-1的盐酸滴定0.1 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：　　　　　　　　　

a．

b．

c．

d．

②溶液中存在：，则该反应常温下的平衡常数K=　　　　　　　　　　 (已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10^-5 mol·L^-1)

16．(6分)请回答下面两个问题

　 (1)对于溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

请分析该同学的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)某反应：A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用、表示：，，其中、在一定温度下均为常数。c(A)、c(B)、c(C)分别表示某时刻三种物质的物质的量浓度(mol·L^-1)。

①上述反应达到平衡时，物质C与A、B的浓度关系可表示为　　　　　　 。

②在300 K时，开始反应时的A、B浓度均为0.1 mol·L^-1，达到平衡时B的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数=　　　　　　　　 。

15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

　　　 根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应Ⅰ：△H＞0，　 B．反应Ⅱ：△H＞0，

　　　 C．反应Ⅲ：△H＜0　　　　　 D．反应Ⅳ：△H＜0，

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)