6、(2007福建厦门)(9分)实验1　 土壤酸碱性的测定

(1)测定土壤的酸碱性；

(4) ①酸；②不应用自来水而应用蒸馏水；

实验2　 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(4)①重过磷酸钙；②相等；

实验3　 改良剂用量的测定实验

　(2)略(定量测定方法正确合理即给分)(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。

5、(2009福建莆田)[设计实验]用试管取少量的该废水，滴加紫色石蕊溶液；废水变红 (合理即可)；[建议与反思]熟石灰(或生石灰或石灰石或废铁)(合理即可)　　 升高

4、(2009吉林)[分析与结论](1)铝表面有致密的氧化物保护膜阻碍酸与铝接触，使反应变慢；(2)金属活动性顺序中铜位于氢之后；(3)铝、铁、铜；[拓展和应用](1)铝粉可以使铁与氧气隔绝，防止铁生锈；(2)铜；(3)将铁片分别插进硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，铁片不能置换硫酸铝中的铝，却可以置换硫酸铜中的铜元素得到铜。[反思]金属表面应该打磨，去掉氧化膜，防止致密氧化膜或油污阻碍反应。

3、(2009江苏苏州)(8分) (1)稀盐酸或稀硫酸　　 (1分)； (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同)　　 (1分)；(3)影响因素：①A　　 ②B　　 ③AC　　 (每空1分)； (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)　　 (1分)；(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子　 (2分)

2、(2009江苏苏州)(6分) (1)无(1分)2．9%(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)；(2)洗净并擦干(全写得1分，不全不给分)；(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)

1、(2009广东肇庆)(8分)(1)(3分)河源(1分)　 ③④(2分)

(2)(4分)H₂SO₄+CaCO₃===CaSO₄+CO₂↑+H₂O　 2HNO₃+Ca(OH)₂== Ca(NO₃)₂+2H₂O

(3)(1分)⑤

7、(2009广东湛江)17．某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：

(1)实验①中试管内液面上升较高的是_______(填字母)；实验②中产生气泡较快的是_______(填字母)。

(2)实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：____________________________

中考化学分类专题：酸通性 PH探究题答案

6、(2007福建厦门)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

实验1　 土壤酸碱性的测定

(1)实验目的：________________________；

(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

(4)结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈______ (填“酸”或“碱”)性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：__________________；

实验2　 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；

(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；

(3)实验记录：见右表

(4)结果分析：

①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是____________；

②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是______；

实验3　 改良剂用量的测定实验

(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；

(2)实验方法：________________________________；

(3)此实验结果的作用是：___________________________。

5、(2009福建莆田)18．在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。

　 [猜想]该工厂排放的废水呈酸性。

[设计实验]

[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是____________(任答一种)，此时废水的pH将__________(选填：“升高”、“不变”或“降低”)。

4、(2009吉林)活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与盐酸反应的实验，验证它们的活动性。

[所用药品]溶质质量分数相同的稀盐酸；大小和形状相同的铝、铁、铜

[实验记录]

[分析与结论]

(1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是_______________________；

(2)铜表面始终无气泡产生的原因是________________；

(3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的依次是_______。

[拓展和应用]

(1)解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是____________________；

(2)判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的_______为原材料更为适合；

(3)比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应得方法外，还可以选用的方法是______(答一点即可)

[反思]在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意______________。(答一点即可)