22．On my birthday I got a watch from my uncle, was made in Japan.
A．who B．that C．which D．what
第一节：单项填空(共15小题，每小题1分，满分15分
从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该选项的标号涂黑。
21．-My best friend’s in a bad mood.
-How about her some flowers?
A．giving B．given C．to give D．give
34．(12分)下图为用含32P的T2噬菌体侵染大肠杆菌(T2噬菌体专性寄生在大肠杆菌细胞内)的实验，据图回答下列问题：
(1)根据上述实验对下列问题进行分析：图中锥形瓶的培养液是用来培养 ，其内的营养成分中是否含有32P ？
(2)对下列可能出现的实验误差进行分析：
①测定发现在搅拌离心后的上清液中含有0.8%的放射性，最可能的原因是
②当接种噬菌体后培养的时间过长，发现在搅拌离心后的上清液中也有较强放射性，其最可能的原因是 。
(3)请你设计一个给T2噬菌体标记上32P的实验：
①
②
③
33．(7分)人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题。
(1)人体内环境通过 调节和 调节实现相对稳定。
(2)人体内环境主要包括 。
(3)体温相对恒定是保证内环境稳定的一个重要前提。体温调节中枢位于 ，温度感受器位于 上。与体温调节直接相关的两种激素是 和 。
32．(8分)请回答下列有关遗传信息传递的问题。
(1)为研究某病毒的致病过程，在实验室中做了如下图所示的模拟实验。
①从病毒中分离得到物质A。已知A是单链的生物大分子，其部分碱基序列为-GAACAUGUU-。将物质A加入试管甲中，反应后得到产物X。经测定产物X的部分碱基序列是-CTTGTACAA-，则试管甲中模拟的是 过程。
②将提纯的产物X加入试管乙，反应后得到产物Y。产物Y是能与核糖体结合的单链大分子，则产物Y是 ，试管乙中模拟的是 过程。
③将提纯的产物Y加入试管丙中，反应后得到产物Z。产物Z是组成该病毒外壳的化合物，则产物Z是 。
(2)若该病毒感染了小鼠上皮细胞，则组成子代病毒外壳的化合物的原料来自 ，而决定该化合物合成的遗传信息来自 。该病毒表面的衣壳的作用是
。
30．(15分)2009年12月7日至18日在哥本哈根召开的世界气候大会，六十多个国家的领导人出席了会议，体现了气候变化越来越引起人们的重视。在这次会议中，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，成为了其中一个重要的议题。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
②某一时刻，测得反应放出的热量为24.5kJ，则此时CO2的转化率为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3molH2
(2)在载入航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应式为： 。
(3)如果反应必在一个体积可变的密闭容器中进行，其余条件不变，则达到平衡时CO2转化率与(1)中相比 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)
31．(15分)谷氨酸是生物体内的一种重要的有机
小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调
味品的主要成分，目前利用微生物发酵生产的
氨基酸中，谷氨酸是产量最大的种类之一。
(1)谷氨酸R基为-CH2-CH2-COOH，
则谷氨酸的分子式为 。
(2)谷氨酸发酵的培养基成分，主要有葡萄糖、
氨水、磷酸盐、生物素等，发酵装置如右
上图所示，可以判断谷氨酸棒状杆菌的新
陈代谢类型是 型。某厂用氨酸棒状杆菌生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量乳酸，其原因可能是
(3)谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，试分析添加氨水的作用可能是什么？
① ②
(4)某厂的发酵液曾不慎被噬菌体污染，菌体大量死亡，但人们却侥幸从中获得了不少可抵抗噬菌体的新菌钟，细菌这种新性状的产生来自于 。要使优良菌种用于大规模生产，须选用 期的菌种进行扩大培养。
(5)当谷氨酸的合成过量时，就会抑制 的活性；从而导致合成途径中断，当谷氨酸因消耗而浓度下降时，抑制作用就被解除，该合成反应又重新开始，这种调节方式叫 。为了解除这种调节对生产的影响，在生产中采用的手段是 。
(6)连续培养时，以一定的速度不断添加新的培养基，同时以相同的速度放出旧的培养基，此工艺流程可以大大提高生产效率，其原因是：
28．(19分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：D ；X 。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应④的离子方程式为： 。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
(5)反应⑦的化学方程式为 ；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 。
29．(16分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时找开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：
(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：
阳极：
(2)一段时间内依次观察到A中的现象为：
(3)当观察完A中的现象后，打开水止
夹b。再观察C装置，有无明显现象 (填“有”或“没有”)，若无明显现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进 ；并写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式： 。
27．(10分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 。
在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H2C2O4，弱酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)请写出横线上所填物质的电子式： ，该反应中氧化剂是(填名称) ，写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
(3)若用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，则KMnO4溶液应装在 (填仪器名称)中。
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0kJ/mol
31．(15分)谷氨酸是生物体内的一种重要的有机
29．(16分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时找开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：