30.(20分)
Ⅰ. (10分)仔细观察下列各种结构模式图,据图分析回答问题:
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(1)图中甲、乙、丙所示结构中共有的细胞器是________________。图丙表示细胞与图甲、图乙表示细胞最主要的区别是没有_______________________。
(2) 图甲中能发生碱基互补配对的细胞器是 (填标号);结构④的名称是___________,结构⑤的功能是与________________有关;若此细胞能分泌的是抗体,抗体从产生到分泌出细胞所经过的细胞结构依次为 _____(填标号)。
(3)图乙为置于0.3g/mL的蔗糖溶液中出现质壁分离现象的细胞,这是由于细胞壁与由____________(填标号)共同组成的____________(填名称)发生分离所致,此时标号⑤中的物质是___________。
(4)如果把引起50%左右的细胞发生初始质壁分离的浓度,称之为细胞液的等渗浓度。下表是某同学用不同浓度的蔗糖溶液、在不同作用时间下,记录一个视野中的某植物表皮细胞发生质壁分离的数量如下图示(已知视野中共有细胞40个)。
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时间 蔗糖溶液 |
15秒 |
25秒 |
35秒 |
45秒 |
55秒 |
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浓度A |
5 |
9 |
13 |
14 |
14 |
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浓度B |
17 |
19 |
21 |
21 |
21 |
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浓度C |
26 |
28 |
29 |
31 |
31 |
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浓度D |
34 |
35 |
37 |
37 |
37 |
该表皮细胞液的渗透压(浓度)最接近于蔗糖溶液____________(填编号)浓度。
Ⅱ. (10分)绿色植物光合作用的影响因素是多方面的,其外界因素有光照强度、CO2的含量,温度等;其内部因素有酶的活性、色素的数量、五碳化合物的含量等。请根据下图影响光合作用的因素分析:
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(1)如果上图横坐标代表光照强度,其影响光合速率主要是影响______________阶段。若阴生植物的光合作用曲线为c,则阳生植物的光合作用曲线最可能是______________。
(2)如果上图横坐标代表温度,温度主要通过影响______________来影响光合速率。若d曲线表示干物质量,b表示呼吸量,则图中表示光合实际量的曲线是______;植物长期处于C温度条件下,植物能不能正常生长?_______,原因是
。
(3)叶面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积。 叶面积指数越大,叶片交错重叠程度越大。若上图表示叶面积(横坐标表示)与光合作用(曲线d)和呼吸作用(曲线b)两个重要生理过程的关系, 则b、d两条曲线所围成的部分表示
。
(4)如果上图横坐标代表CO2的含量,CO2的含量影响光合作用主要是影响
的产生。
26、(共12分)已知:① 某一反应体系中只有H、O、K、Cl四种元素,其中含Cl元素的物质有KClO3、KCl、HCl、ClO2(g)、Cl2; ② 该体系中只有两种反应物,其中一种是HCl。
试回答下列问题:
(1)请完成该化学方程式并配平
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质有____ ___(填写编号)
①还原性 ②酸性 ③氧化性
(3)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
(4)产生0.2molCl2 转移的电子的物质的量为 mol
(5)请写出Cl2与NaOH反应的离子方程式
27(共20分)某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成:、Na+、 Ag+ 、Ba2+、 Al3+、 AlO2-、CO32-、SO42-。将该溶液进行如下实验,根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况,填写空格。(对于能确定的写离子符号,不能确定的写无)
(1)取适量该溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液。
肯定存在的离子
肯定不存在的离子
(2)在(1)所得到的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀。
肯定存在的离子
肯定不存在的离子
写出生成沉淀的的离子方程式
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀。
写出所有可能生成沉淀的的离子方程式
(4)该溶液溶质的组成情况(填写化学式)
肯定有 ,可能有
28(共17分)元素M、N、P、G、H为原子序数递增的短周期元素。其中M、N元素原子的电子层数之和为3,N与P的简单离子电子层结构相同,N与P可形成原子个数比为1︰1、1︰2的离子化合物,G的离子半径是所在周期离子中最小的,H原子的最高正价与最低负价绝对值的差值大于最外层电子数与最内层电子数的差值。
用化学用语回答下列问题(不用M、N等符号)
(1)写出H在周期表中的位置
(2)写出M与P按原子个数比l∶1形成的化合物的电子式
写出M、N与H按原子个数比l∶1∶1形成的化合物的结构式
(3)P的最高价氧化物对应水化物的稀溶液含溶质0.4g ,与110mL 0. 1 mol·L-1的MH溶液充分反应,放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式
(4)写出M、N 按原子个数比l∶1形成的化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式
(5)试设计一个实验证明元素金属性 P > G
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试 剂 |
实 验 步 骤 |
现象 |
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29(共11分)(1)将0.15mol / L稀硫酸V1mL与0.1mol / L NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH值为1,则V1 ︰ V2= 。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中只存在下列四种离子:Na+、A-、H+、OH-,据题意,回答下列问题:
①若该溶液由0.1mol / L HA溶液与0.1mol / L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH值可能是
A. =7 B. <7 C. >7
②若溶液pH = 7,则该溶液中的c(Na+) c(A-)(填>、=、<),试阐述理由
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法不正确的是:
A.若反应后溶液呈酸性,则一定存在 c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
B. 若V1 =V2,反应后溶液pH值一定等于7
C. 若反应后溶液呈酸性,则V1 一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1 一定小于V2
成都七中高2010级高三年级半期考试理科综合试题
第Ⅱ卷(生物)