24．(10分) 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L 。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO3−+I2＝2IO3−+Br2 ； ②2IO3−+10Br−+12H+＝I2+5Br2+6H2O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由) 。
(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
① a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。b点时，KI全部参与反应，则b点对应的含碘物质的化学式为
。
② b→c阶段的反应中，只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为 。
③ n (KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质的化学式为 。
④ 含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为 mol。
|
|
版权所有：()
版权所有：()
版权所有：()
辽宁省锦州市2010届高三上学期期末考试
23．(14分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其化学反应方程式为：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H＜0 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度(生成物起始浓度均为0)如表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)(mol/L) |
1.00×10－3 |
4.50×10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c(CO)(mol/L) |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。
(2)在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
|
实验 编号 |
T(℃) |
NO初始浓度 (mol/L) |
CO初始浓度 (mol/L) |
催化剂的比表面积(m2/g) |
|
Ⅰ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
|
Ⅱ |
|
|
|
124 |
|
Ⅲ |
350 |
|
|
124 |
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
2C(g) + D(g) DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学反应方程式为：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关
4e−=4Na+