期末总复习
14．(16分)
(1)4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)， 2NO+O2==2NO2(2分)；工业制硝酸。(2分)
(2)Ca(OH)2+NO+NO2== Ca(NO2)2+H2O(2分)， NO2(2分)
(3)提高Ca(NO2)2的产率(2分)
(4)尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。(2分)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)
13．(15分)
(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2排出装置内的空气(3分)
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2 分)
(3)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气反应生成少量红棕色NO2(2分)； 当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深(2分)
(4)将烧瓶旋转，使烧瓶底位于下方(或将进气长导管与导出的短导管对换。其它合理回答也给分)(2分)
(5)二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解(2分)
(6)防止尾气污染空气(或贮存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾气)(2分)
12．(15分)
(1)不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭(3分)
(2)① AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中O2的体积分数(1/5)，故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致
② 产生的氮氧化物会污染空气(每空2分，共6分)
(3)①Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)
②
(各2分，共4分)
11．(14分) (各2分)
(1)NH4HCO3 ， (NH4)2CO3, NH3, NO2 (2)
(3)3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
14．(16分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：
(1)一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是：
。
氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是：
(2)经一次吸收后，可得到Ca(NO2)2，化学方程式为 。
该反应中得到电子的物质是 。
(3)采用二次吸收的目的是 。
(4)二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。
(5)过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是 。
2009高三化学专题训练(11)(氮族元素)
13．(15分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸 接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_______________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热， 在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_______________________________
；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________
____________________________________________________________________。
(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E？__________________________________________。
(5)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________。
(6)装置D的作用是____________________________________________________。
12．(15分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由：
(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得 结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是
(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体(无O2产生)来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取NO2的化学方程式是 。
②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
11．(14分) 下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色体。
完成下列问题：
(1)物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。
(2)淡黄色粉末的电子式是：
(3)反应①的化学方程式： 。
(4)反应②的离子方程式： 。
10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
②
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸 接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_______________________________。
(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO3
