6．已知，是非零向量，且，的夹角为，若向量，则 　▲　 ．

5．已知函数，若在区间上随机取一点，则使得的概率为 　▲　 ．

4．某工厂对一批产品进行抽样检测，根据抽样检测后的产品净重(单位：克)数据绘制的频率分布直方图如图所示，已知产品净重的范围是[96，106]，若样本中净重在的产品个数是24，则样本中净重在的产品个数是 　▲　 ．

3．运行如图的算法，则输出的结果是 　▲　 ．

2．复数(为虚数单位)的实部是 　▲　 ．

1．已知集合，，则 　▲ 　 ．

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，

加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加热2-3min。冷却

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与(1)相同规格的比色管中。

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围。

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显　　　 色。

(2)完成该实验，还缺少的仪器有　　 　　　、　　　 　　　。

(3)加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是　　　　　 。

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是　　　　　 。

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是　　　 。　

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为　　　 　　。

江苏省苏北四市2010届高三上学期期末联考

20.选做题：本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．“物质结构与性质”

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：

(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为　　 　　　　　。

(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，

则其中h原子的配位数是　　　　　　　 。

　 　　(3)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序

为　　　　　　　 。(用相应元素符号表示)

(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是　　　 　　　。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为　　　　　 mol。

(5)一种由表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为　　　　　　 。

B．“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

[实验用品]2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片。　

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

19．(10分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置

进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到

标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，

不考虑水的蒸发或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液的pH＝　　　　　　　 。

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：

a．氯气和氢氧化钠溶液反应

b．还可能为(用化学方程式表示):　　　　　　　　　　　　　　　 。

若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是　　　　　　　　　 。

(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？

(写出计算过程)

18．(12分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

回答下列问题：

(1)写出E中两种官能团名称　　　　 和　　　　 。

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为　　　　 。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为　　　 (含甲基丙烯酸)。

①能与溴水反应褪色；②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　　　 　。

(5)请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件

(提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：