1．下列词语中加点的字读音有错误的一组是( )
A．哺(bǔ)育 跻(jī)身 鸟瞰(kàn) 哗(huá)众取宠
B．炫(xuàn)耀 症(zhèng)结 攻讦(jié) 挈(qiè)妇将雏
C．回溯(sù) 隽(juàn)永 心闷(mèn) 谆(zhūn)谆告诫
D．骨髓(suǐ) 遒劲(jìng) 澄(chéng)澈 返璞(pú)归真
13．(13分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
(1)上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为
。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
(3)操作II的作用是 。
(4)操作Ⅲ的具体过程是 。
(5)流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
12．(15分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40-50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)碘的原子序数为 。
(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2+KClO3+H2 O KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
(3)混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 。
(4)X的化学式为 ，写出用试剂X调节pH的化学方程式
(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？
11．(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)由海带灰获取Iˉ溶液的具体操作是____________________________________
___________________________________________________________。
(3)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(4)步骤④反应的离子方程式是 。
此步操作还可以加入更合适的试剂是_________(从下面选择填代号)；理由是___
____________________________________________________________________。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、酸化KMnO4溶液 D、酸化H2O2
(5)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
10．(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性； (b)稀释ClO2以防止爆炸； (c)将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式 。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
(a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。
9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液
C．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
D．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气
8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI++OH-
B．I(NO3)3晶体中含有I 3+离子
C．化合物HIO4具有酸性
D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
7．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是
A．H2O B．Zn C．KI D． KCl
6．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、S2–、Cl– B．H+、Na+、S2–、NO3–
C．K+、Ca2+、S2–、SO32– D．Na+、S2–、SO32–、SO42–
KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
I++OH-