14．(10分)

　 二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程下如下：

　　 已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。

　　 回答下列问题：

　 (1)气体A的化学式为　　　 　　　　　　　　。

　 (2)电解时，发生反应的化学方程式为　　　　　　 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②　　　　　　　　　　 。

　 (3)NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验室制取气体B的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺。写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式(ClO₂反应后的产物为ClO^-₂)　　 。

13．(12分)

　 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。

　 (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是　　　　　　　　 　　。　

　 (2)操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是　　　　　　　 ；通入硫化氢至饱和的目的是：

　　　　 ①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②　　　　　　　　　　　 。

　 (3)操作IV的顺序依次为：　　　　　 、结晶　　　　　　　 。

　 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②　　　　　　　　　　　 。

　 (5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

　　　　 ①计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为　　　　　　　　 。

②若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　　　 ；　　　　　　 。

12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH₃COOC₂H₅+H₂O　　　 CH₃COOH+C₂H₅OH

已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。右图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H⁺)逐渐增大所致

　　　 B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

　　　 C．图中t₀时反应达到平衡状态

　　　 D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率高于t_A时

CH₃COOC₂H₅的转化率

非选择题，共78分

11．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

　　　 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

　　　 C．元素①⑧形成的化合物具有两性

　　　 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：

　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

　　　 B．0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：

　　　 c(NH⁺₄)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

　　　 D．25℃时，pH=8的CH₃COONa稀溶液中，c(CH₃COOH)=9.9×10^-7mol/L

8．下列事实得出的判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含中1mol HNO₃的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸

　　　 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO₂

　　　 C．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

　　　 D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高

　 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

　　　 B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应

　　　 C．1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗6molH₂

　　　 D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

7．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．足量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-

　　　 B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂；

　　　 C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO^-₃

　　　 C．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

5．在溶液中能大量共存的一组微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH⁺₄、H⁺、NO^-₃、HCO^-₃ B．K⁺、Cu²⁺、SO^2-₄、NH₃·H₂O

　　　 C．Ca²⁺、K⁺、SiO^2-₃、OH^- D．Na⁺、CH₃COO^-、CO^2-₃、OH^-

　 6．下列实验所用装置正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　　　　　　　 B．用乙图装置制取乙炔

　　　 C．用丙图装置制备氢氧化亚铁　　　　　　　 D．用丁图装置制取乙烯

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

4．下列实验能达到的预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；

　　　 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；

　　　 ③用乙醇从碘水中萃取碘；

　　　 ④用盐析方法分离提纯蛋白质；

　　　 ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；

　　　 ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

　　　 A．②④⑤　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．②③④⑤⑥

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N_A

　　　 B．1mol C_nH_2n含有的共同电子对数为(3n+1)N_A

　　　 C．1mol CO₂与1mol Na₂O₂完全反应时，转移的电子数目为N_A

　　　 D．1mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺的数目小于N_A