19．(10分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子外层电子数之比为2：3。D为无色非可燃性气体，G为W元素形成的气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
已知：E能发生银镜反应，F与NAHCO3溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请回答：17．(16分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投
到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
实验浊得不同时刻气体体积如右图：
(1)t0~t0过程中速率比t1~t2速率 (“快”或“慢”)，其主要原因是 。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是
①
② 。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表中。
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方法 |
需测定的数据 |
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|
① |
测定产生的H2的体积 |
||
|
② |
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[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L-1HCl，使镁、
铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中
含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加
a mol C1mol·L-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1HCl，
所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图
所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2= ；
(2)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
13．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是( )
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图
所示。下列说法正确的是 ( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO4沉淀生成
15．根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )
A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽
B．甲中b电极的电极反应为：4OH-4e=2H2O+O2↑
C．通电初期乙中的总反应为：
|
Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑
D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两
份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g
(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐
加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如
下图所示。下列分析或结果错误的是 ( )
A．原混合酸中NO-3物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L-1
第Ⅱ卷(52分)