1．=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．0　　 　　　　　　　 B．　　 　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含 　个键和　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 键结合。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(10分)惕各酸苯乙酯(C₁₃H₁₆O₂)广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A的结构简式为　　　　　 ；F的结构简式为　　　　　　　　 。

(2)反应②中另加的试剂是　　　　　　　 ；反应⑤的一般条件是　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

19．(12分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

现有下列衍变关系(A、B、C、D、E、F、G均为有机物)：

回答下列问题：

(1)写出电解ClCH₂COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。

(2)操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。

(3)写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。

(4)A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。

①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；

②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。

18．(10分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 　8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____　 (填编号)

a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　　　 d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　 　　　　　　。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);

△H=－a KJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

16．(8分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

15、(10分) 碱式氯化铜(Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有　　　　 　____ 　　　(填序号)。

(2)步骤②中晶体应放在______　　　 __(填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。

(3)步骤③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　　→ 　　　　→ 晾干→称量；

(5)若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是　　　 　　____　　 (填序号)。

A．a、b　　 　　　B．a、c　　 　　　C．b、c　　 　　　D．a、b、c缺一不可

14、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有　　　　　　　　　　　　

A．HCHO　　 B．CH₃COOCH₂CH₃ C．HOOCCOOH　　 D．纤维素

第二卷(非选择题　 共72分)

13．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式：　　　 D．Na在O₂中的燃烧产物：