6．下列实验操作中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH

B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离

D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是

A．②①③④⑤　　 B．①②③④⑤　　　 C．②③①④⑤　　　 D．②③①④⑤

4．实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是

A．铁坩埚 　B．石墨坩埚　　 C．石英坩埚 　　D．氧化铝坩埚

3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是

　　A．钠玻璃　　B．钾玻璃　　 C．石英玻璃　 D．铜管

2．下列物质的贮存方法，正确的是

　　A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中

　　B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

　　C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中

　　D．氯水盛放在棕色细口瓶中

1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

　 ③容量瓶可以用来加热　　　　　　　　　　　 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③　　　　　 B．①②④　　　　 C．①②④⑤　　　 D．①②③④

24．(8分)有FeCl₃和CuCl₂的混合液400 mL，其中c(Cl^－)=a mol·L^－1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为c g。

(1)若b=c时，原溶液中c(FeCl₃)= ______________，　　 c(CuCl₂)= ______________；充分反应后滤液中c(Fe²⁺)=______________(用a表示)。(忽略溶液的体积变化)

(2)若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl₂的质量分数越_______(填“大”或“小”)，

c的最大值应小于______________。(用含a、b的关系式表示)

蚌埠二中2009-2010学年高三第一学期期中考试

23. (14分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

　　　　 次；用什么方法证明A装置不漏气？　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是　　　　　 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

　 选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________(填仪器名称)；

(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？

22．(10分)2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)。试回答下列问题。

(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　 ④　　　　　 　　　

实验结果分析及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。