4．对中国资本主义工业兴起的叙述，不正确的是

A、受外商企业的刺激　　　　 　　　B、由部分官僚、地主、商人投资

C、都由政府企业分化出来　　　　　 D、主要分布在沿海地区

3．刘邦即位之初曾下令：“贾人不得衣丝乘车”，其夫人吕后当政时强调：“市井之子孙不得为官仕吏”。这说明西汉初年实行的是

　　 A、休养生息政策　　　　　　　　 B、限制商人的政策

　　 C、禁止经商的　　　　　　　 D、反腐倡廉的政策

2． “富者田连阡陌，贫者无立锥之地”是中国古代经济生活中普遍的现象，造成这种现象的原因是：

　 A、土地兼并　　　 B、重农抑商　　　 C、闭关政策　　　 D、贫富分化

1．黄梅戏《天仙配》中七仙女的唱段“你耕田来我织布”反映了中国古代

　　 A、农业的基本特点之一　　　　　 B、手工业的基本特点之一

　　 C、商业的基本特点之一　　　　　 D、重农抑商的基本特点之一

0.01mol　 0.56g

△　　 m₂ -△m₁ = 0.24g.　 △m₂=△m₁ +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g

设CuO的物质的量为x, CuSO₄的物质的量也为x,

② Fe　 +　 CuSO₄　 =　　 FeSO₄　 + Cu　 △m₂

　　　　　　 1mol　　　　　　　　　　　　 8g

　　　　　　　 X　　　　　　　　　　　　 0.80g

解得： X=0.1mol

m(CuO)= 0.1mol•80g/mol=8g

例4、将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？

解析： 此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO₄过量、Fe过量。

余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.

(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuSO₄耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为5.2-(12.8-x)克。

　　　　　 CuSO₄ + Fe 　FeSO₄ +Cu　　 固体增重

　　　　　 160　　 56　　　　　 64　　 64-56=8(理论差量)

　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　 5.2-(12.8-x)(实际差量)

　　　　　　　 160:x=8:[5.2-(12.8-x)]

　　　　 ∴　　 x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。

(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。

　　　　　 CuSO₄ + Fe 　FeSO₄+ Cu　 固体增重

　　　　　　　　　 56　　　　　 64　　 64-56=8(理论差量)

　　　　　　　　 　W　　　　　　　　　 5.2-w(实际差量)

　　　　　　　　　 56:w=8:5.2-w

　　　　　　　 ∴　　　　 w=4.55(克)，

则原混合物中CuSO₄为12.8-4.55=8.25(克)。

而8.25克CuSO₄中只含8.25×=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。

答案：原混合物中CuSO₄为8克，Fe为4.8克。

例5、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?

解析：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g

根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.

解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg

　　Fe=CuSO₄=Cu+FeSO₄ 　　质量差

　　56 　　64 　　　　 64-56

　　x 　　y 　　　　 1.16-1.12

则：，解得：x=0.28(g)　 y=0.32(g)

答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.

　例6．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

例7．agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO₃的质量分数为：　　 。

解：设NaHCO₃的质量为x

2NaHCO₃₌₌₌₌Na₂CO₃+H₂+CO₂↑ 　　　　　　　　　△m

168g　　　　 106g　　　　　　　　　　　 168g－106g＝62g

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (a-b)g

　 解得x=

得NaHCO₃的质量分数为

例8．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO₃溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A.28.5%　　 　B.50% 　　　　C.52.8% 　　　　D.82.5%

解： NaCl+AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃； NaBr+AgNO₃＝AgBr↓+NaNO₃

即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

Na　 　→　 Ag　　　　 　　　△m

23g　　　 108g　　　　　 08g-23g＝85g

x 　　　　　　　　　　　　33.14g-16.14g=17g

　解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

例9．在密闭容器中，放入(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH各多少克？

解：(本题中ag(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物，在加热时(NH₄)₂CO₃与NaOH要发生反应，因

② 若(NH₄)₂CO₃过量，剩余的(NH₄)₂CO₃在加热时还要分解生成NH₃、H₂O和CO₂气体，则此时bg固体全部是Na₂CO₃。根据钠元素质量守恒有

n(NaOH)=, 则m(NaOH)=40×

m((NH₄)₂CO₃)=a-40×

例10．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO₂气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO₃溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：

(1)参加反应的AgNO₃的物质的量。

(2)BrClx中的x值。

解：质量增加的是Ag的质量

所以n(AgNO₃)= =0.1 (mol)

设4.66g卤素互化物BrClx为a mol

　BrClx → AgBr　 +　 xAgCl　　　　　 质量增加

　1mol　　　　　　　　　　　　　　　 108(1+)

　a mol　　　　　　　　　　　　　　 15.46g-4.66g

　则：　　 a=

所以：=　 =3

例11．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W_混-W_剩=W_O2)，

例12． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

解析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H₂结合成为H₂O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。

　例13.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

　解析：CO+CuO-Cu+ CO2

　28 44

　由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

　例14.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )

　(A)有8.4g铜生成

　(B)有8g氧化铜参加反应

　(C)有1.6g水生成

　(D)有10g氧化铜被还原

　解析：根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。

　H2+CuO-Cu+H2O △m(固体质量减少)

　80 64 18 80-64=16

　x y z 10-8.4=1.6g

　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。

　答案：B

　例15.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

　解析：Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑

　由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。

3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.

例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO₃溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x

　　　　　 Cu　　 ~　　　 2AgNO₃ ~　 2Ag　　　 △m

　　　　　 　64　　　　　 2mol　　　 2×108　　 152

　　　　　　　　　　　　 xmol　　　　　　　　　 1.52g

解得：x=0.02mol

n(AgNO₃)=1000g×7.14%/170g/mol

例2．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。

解析：由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。

引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：

　　 ① Fe　 +　 H₂SO₄　 =　　 FeSO₄　 + H₂

　　 ② Fe　 +　 CuSO₄　 =　　 FeSO₄　 + Cu

　 其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。

① Fe　 +　 H₂SO₄　 =　　 FeSO₄　 + H₂ 　　△m₁

56g　　　　　　　　　　　　　　 1mol　 56g　

2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.

② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.

　　 ③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.

1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.

数学表达式为:＝＝

12.如图所示，两个用轻线相连的位于光滑水平面上的物块，质量分别为m₁和m₂，拉力F₁和F₂方向相反，与轻线沿同一水平直线，且F₁＞F₂.试求两个物块运动过程中轻线的拉力T.[2004年高考·全国理综卷]

解析：设两物块一起运动的加速度为a，则有：

F₁－F₂＝(m₁+m₂)a

根据牛顿第二定律，对质量为m₁的物块有：

F₁－T＝m₁a

解得：T＝ .

答案：

11.如图所示，物体从光滑斜面上的A点由静止开始下滑，经过B点后进入水平面(设经过B点前后速度大小不变)，最后停在C点.每隔0.2秒通过速度传感器测量物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据.取重力加速度g＝10 m/s²，求：

(1)斜面的倾角α.

(2)物体与水平面之间的动摩擦因数μ.

(3)t＝0.6 s时的瞬时速度v.[2007年高考·上海物理卷]

解析：(1)由前三列数据可知物体在斜面上匀加速下滑时的加速度a₁＝＝5 m/s²，由mgsin α＝ma₁，可得：α＝30°.

(2)由后两列数据可知物体在水平面上匀减速滑行时的加速度大小a₂＝＝2 m/s²，μmg＝ma₂

可得：μ＝0.2.

(3)设0.4 s后再经过t时间物体滑至B点，有：

2+5t＝1.1+2(0.8－t)

解得：t＝0.1 s

即物体在斜面上下滑的时间为0.5 s，则t＝0.6 s时物体在水平面上，设物体在0.6 s时的速度为v，有：

v_1.2＝v－a₂(1.2－0.6)＝1.1 m/s

解得：v＝2.3 m/s.

答案：(1)30°　(2)0.2　(3)2.3 m/s