2．下列有关纯铁的描述正确的是
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D、在冷的浓硫酸中可钝化
1．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 ( )
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
2．现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀
H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl(精盐)溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________。
25．现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？(要求写出简单过程。)
第Ⅱ卷
24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________；
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________；
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(5)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________
__________________________________________________________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处并加以改正________________________________________________；
(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
23．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______mol；
(2)该气体所含原子总数为______个；
(3)该气体在标准状况下的体积为_______L；
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________；
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol / L。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式。
__________________________________________________________________________。
21．在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离水和煤油的混合物；
(4)___________分离水和酒精；
(5)___________分离溴水中的溴和水。
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
