21．某化肥厂生产硝酸铵过程如下：

　　 其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

　 (1)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为　　　　 。

　 (3)若实际生产中，反应①中氨的转化率(或利用率)为a，反应②中NO的转化率为b，反应③中氨的转化率为c，硝酸完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？

　 20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

　 (1)若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=　　　　　　　　 。

　 (2)若t₂-t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)　　　　　　 v(逆)(填“>”“<”“=”)

　 (3)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质量为　　　　　　　　 。

　 (4)t₅-t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

19．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

　 (1)H元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出L的化学式　　　　　　　 　　　；

　 (3)反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式　　　　　　　　　；

　 (4)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．I　 实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此，甲、乙、丙三位同学分别提出如下假设：

甲：NH₃与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口附近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。

乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口附近空气中的NH₃少．形成的氨水小液滴少．

产生的白雾达不到能被肉眼观察的程度。

丙：NH₃的相对分子质量比HCl小，NH₃的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH₃快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白雾。

为了验证假设的上的正确性，三位同学在老师的指导下进行了下列实验：

如下图所示-取-根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置在其两端分别同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。

　 (1)在进行上述实验之前，甲同学就发现自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．说明　　　　　 。所以，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的原因　　　　　　　　 的假设是正确的。

Ⅱ　 氯化铵除了用作为肥料以外，也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为：

氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观察到的现象密切相关。试同答下列问题：

　 (3)氯化铵的电子式为：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在加热条什卜氯化铵能除去金属表面氧化物的原因：　　　　　　　　　　　　 　

　 (5)在制备无水氯化镁的过程中如果不添加一定量的氯化铵可能造成的结果：　　　

16．BaCl₂溶液中通入SO₂气体无沉淀产生，若同时将另一种气体A通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，则A可能为　　　 、　　　 (要求填一种化合物和一种单质的化学式)。写出其中化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　 。

　 四、本题包括2小题，第17题共13分，第18题共10分。

15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

　　 下列关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同

　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

　 D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

第Ⅱ卷(非选择题，共66分)

14．用石墨做电极电解AlCl₃溶液时，下列电解液变化曲线合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

　　　 B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

　　　 C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

　　　 c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa、溶液Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

　　　　 c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)<c(C₆H₅Na)<c(NaOH)

　 13．某容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A(g)+B(g)　　 xC(g)△H<0，符合下

图所示图象(1)的关系。由此推断

对图象(2)的正确说法是(　　 )

　　　 A．P₃>P₄，Y轴表示A的转化率

　　　 B．P₃<P₄，Y轴表示B的百分含量

　　　 C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体密度

　　　 D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

11．下列有关实验说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

　　　 B．用10mL量筒量取5.80mL盐酸

　　　 C．做完银镜实验的试管应用稀硝酸洗涤

　　　 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体