5、27.8g；①②④③⑤；偏低；重新配制。

4、(1)10.0g

(2)高于；将左边的平衡螺母左旋移动或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g　　 ↓↑；↓；↓↑；↓；↓↑；

(3)①③④②⑤　　　　　 (4)ACD

1、B　　 2、B　　 3、C　

例1、A：② ③ ⑥；　 ① ③；　 ④ ⑤；　 ② ③

B：①用标准盐酸润洗滴定管2－3次　 ②a(V₂－V₁)／V　 mol / L　；　 　

C： C；　　　　 D： ①

例2、② ⑤ ⑦ ⑧

例3、①溶解过滤 ② 使铁离子全部转化而铜离子没有沉淀　 ③ 蒸发浓缩、冷却结晶　

受热均匀且温度不超100℃ 　

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________　　　　

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第1讲：常用仪器及基本操作

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：

(1)　　　 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因

　 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

　　　　 第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 第二份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为(写化学式)　　　 　　　　　　　　　　。

4．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

6.85gPb_xO_y粉末，(装置气密性良好)。

⑵打开活塞K，通入H₂，排尽装置内的空气后，点燃A处酒精灯，　

进行反应。C装置的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H₂一段时间，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷卸下装置B，称量，发现增重0.72g，则该铅的氧化物化学式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb_xO_y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已 知：Pb⁴⁺比Pb²⁺氧化性更强]

按实验方案，填写下列空白：

方案一：

⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合 物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。依次点燃A、C两处酒精灯。

若Pb_xO_y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：

写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？

方案二：

⑴将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内放入

2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：

　 ⑴干电池工作时正极上的反应是NH₄⁺+e^-=NH₃+H₂，该电极反应属于

　　　　　　 反应(选填“氧化”或“还原”)，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

　 ⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验

①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，　　　　　　　　　　　 ，所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺和Zn²⁺，并填写下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论	有关离子方程式
第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液
第二步：		说明有NH4+
第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。	先生成白色沉淀，后沉淀都溶解	说明有Zn2+

有同学提出第三步Zn²⁺的检验所得结论不可靠，其原因是