7.相似相溶原理: 。
.[例题解析]
[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
[考题再现]1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。
(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。
(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)
思维方法: 。
展望高考:
6．氢键：
(1)概念： 。
(2)形成条件： 。
(3)对物质性质的影响： 。
5．分子间作用力：
(2)影响因素： 。
(3)对物质性的影响： 。
4.非极性分子：
(1)含义： 。
(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠
②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对
③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成
了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：
分子类型 举例 键角 构形 分子极性
AB CO
AB2(A2B) H2O
CS2
BeCl2
AB3 PCl3
BF3
SO3
AB4 CH4
AB2C2 CH2Cl2
A2B4 C2H4
A2B2 C2H2
A6B6 C6H6
3.极性分子：
(2)举例： 。
2.极性键：
(3)共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越
大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：
①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C： ；
②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F： 。
1.非极性键：
20.B
19.(1)D，4，原子晶体
(2)E，2
(3)A，12
(4)C；离子；8
(5)B；分子；12
(6)石墨>金刚石>干冰。
18.(1)，，；，
(2)
(3)
干冰。
，
，
；
，
