18.Ⅰ. 淡绿色；大(每空2分，共13分)

Ⅱ. KSCN; Cl₂ +2 Fe²⁺ == 2Cl^- + 2Fe³⁺、Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe (SCN)₃(每空1分，共6分)

Ⅲ. 8 NH₄⁺ + 4 Fe²⁺ + 16 OH^- + O₂ 　4 Fe (OH)₃↓+ 8 NH₃↑ + 6 H₂O　 (3分)

17.(1)Cu²⁺　 (2)Cl^-、　 Ag⁺+Cl^-==AgCl↓　　　 (3)Mg²⁺ (4)B

16.(1)a、b、c　 (2)B　 (3)9.5g

20．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________　　　　　　 ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是

___________________　　　　　　　　　　 ____。

(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是(用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图)__　　　　　　　　　　　 ___；m中发生反应的化学方程式是___________________　　 ____

③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是_____　　　　 __________。

[答案]

19．(莱阳一中2008 - 2009学年度第一学期学段检测)某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

[方案一]气体分析法

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C0₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)操作1的名称是　　　　　　　　 ；操作2的名称是　　　　　　　　 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　 。

18. (北京市朝阳区高三年级统一考试)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，用途极广。某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作，请完成相关填空。

Ⅰ. 室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，溶液颜色为　　　 色，此时该溶液与

同物质的量浓度的硫酸铵溶液相比， c(NH₄⁺)　　 (填“相等”、或“大”、或“小”)。　

Ⅱ. 将所配溶液分别置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe²⁺的实验，具体操作及现

象和原因如下：

Ⅲ.为了验证NH₄⁺，往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用

湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH₄⁺离子，同时，还看到试管内有红褐色固体产生，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为

______________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的(填序号)_________。

A． B．　　　 C．　　　 D．

16．(芜湖一中2008届高三第二次模拟考试)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒　　　 (b)容量瓶　 　 (c)滴定管　　　 (d)托盘天平　　 (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是　　　　　　　　 (填写编号)

(2)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是　　　　 (填写编号)

　　 A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　 g。

15．按要求设计实验，证明盐类水解是吸热的，下列回答正确的是

A.　　 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明醋酸钠水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

14．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则

B．锌电极上发生还原反应　　

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮