20．(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；

(2)完成反应② ___________________________________________________。

(3)反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1mol K₂MnF₆参加反应，将会有 　　　　　mol电子发生转移。

19．(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂ 3.0 mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl 3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、　　　　　　 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________(填化学式)。

(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。此反应中体现了盐酸的______________________________性质。利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。

(3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。　

18．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为　　　　 　　　　　　　。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　(填“＞”“＜”“＝”)VmL。

(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　(填“符合”或“不符合”)。

17．27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1　　　 B．3 mol·L^-1　　　 C．2 mol·L^-1　　 　D．1 mol·L^-1

潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试

　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料

D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

14．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　 B．①②　　

C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

12．NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH₃)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是

A．NaNO₂ 、N₂　 B．HNO₂、N₂　　 C．NO、HNO₃　 D．Na₃NO₄、NO

11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是　

A．浓H₂SO₄ 　　　　　　B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液　　　 D． 浓NaBr溶液