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35．(16分)两个质量分别为M₁和M₂的劈A和B，高度相同，放在光滑的水平面上，A和B相向的侧面都是相同的光滑的曲面，曲面下端与水平面相切，如图所示，一个质量为m的物块位于劈A的曲面上，距水平面的高度为h. 物块从静止开始滑下，然又滑上劈B的曲面. 试求物块在B上能够达到的最大高度H是多少？

36(20分)、如图所示，是放置在竖直平面内的游戏滑轨的模拟装置,滑轨由四部分粗细均匀的金属杆组成。AB为水平直轨，CPA与BFD圆形轨道的半径分别为R₁=1.0 m和R₂=3.0 m,而倾斜直轨CD的长为L=6 m,　 AB、CD与两圆形轨道相切,其中倾斜直轨CD部分的表面粗糙,且其动摩擦因数为, 轨道其余各部分的表面光滑.一个质量为m=2 kg的滑环(套在滑轨上),从AB的中点E处以v₀=10 m/s的初速度水平向右运动.已知=37°(g取10 m/s²) 试求:

(1)滑环第一次通过O₂的最低点F处时对轨道的压力.

(2)滑环通过O₁最高点A的次数.

(3)滑环克服摩擦力做功所通过的总路程.

2009-2010学年度第一学期

34．实验题：(18分)

(1)、利用如图所示的装置来验证机械能守恒定律。图中AB是固定的光滑斜面,已知斜面的倾角为30°，图中的1和2是固定在斜面上适当位置的两个光电门，当光电门中有物体通过时与它们连接的光电计时器(都没有画出)能够显示挡光时间。让滑块从斜面的顶端滑下，则光电门1和2各自连接的光电计时器所显示的挡光时间分别为⊿t₁=5.00×10^-2 s、和⊿t₂=2.00×10^-2 s. 已知滑块质量为m=2.00 kg，滑块沿斜面方向的长度为L=5.00 cm，光电门1和2之间的距离为0.54m，若取重力加速度为g=9.80 m/s²，且滑块经过光电门时的速度为其平均速度。

①、滑块通过光电门1时的速度v₁=　　　　 m/s,通过光电门2时的速度v₂=　　　　 m/s.

②、滑块通过光电门1、2之间的动能增加量为　　　　 J,重力势能的减少量为　　　　 J.

(2)、气垫导轨(如图甲)工作时，空气从导轨表面的小孔喷出，在导轨表面和滑块内表面之间形成一层薄薄的空气层，使滑块不与导轨表面直接接触，大大减小了滑块运动时的阻力。为了验证动量守恒定律，在水平气垫导轨上放置两个质量均为a的滑块，每个滑块的一端分别与穿过打点计时器的纸带相连，两个打点计时器所用电源的频率均为b. 气垫导轨正常工作后，接通两个打点计时器的电源，并让两滑块以不同的速度相向运动，两滑块相碰后粘在一起继续运动。图乙为某次实验打出的、点迹清晰的纸带的一部分，在纸带上以同间距的6个连续点为一段划分纸带，用刻度尺分别量出其长度s₁、s₂和s₃.若题中各物理量的单位均为国际单位，试回答下面的问题：(由题目中所给定的字母表示)

①、碰撞前两滑块的动量大小分别为_____　　　____、____　　　 _____；

②、两滑块的总动量大小为_____　　　 ____；

③、碰撞后两滑块的总动量大小为_____　　　 ____。

重复上述的实验，多做几次。若碰撞前、后两滑块的总动量在实验误差允许的范围内相等，则动量守恒定律得到验证。

33. (16分)

某学习小组为探究S和Cl₂能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl₂在110℃-140℃与S反应，可得S₂Cl₂粗品，由此设计如下试验装置(夹持装置未画出)，请回答后面问题。

(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用反应方程式表示H装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出B中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)C、D中的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

(5)经检测粗品中含有SCl₂，为减少SCl₂的生成，关键的操作是　　　　　　　　　　

(6)F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。(要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32. (16分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol/L HNO₃、0.01 mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20% KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

假设1：　　　；

假设2：　　　；

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

① 设计实验方案证明你的假设3(不要在答题卡上作答)

② 实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…

31. (16分) 钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

(l)电解饱和食盐水时，总反应的离子方式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)　 △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　　 △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)　 △H＝　　　　　　　　。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上需额外补充H₂　t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-==2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^- == 12OH^-。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　。

30. (16分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1) 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

　 NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)_________________。

(4)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式__________________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式__________________。从以上实验可知ClO^-，I₂，SO₃^2-的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

29．(20分)已知玉米体细胞中有10对同源染色体，下表表示玉米6个纯系的表现型、相应的基因型(字母表示)及所在的染色体。②-⑥均只有一个性状是隐性纯合，其他性状均为显性纯合。

品系	①	②果皮	③节长	④胚乳味道	⑤高度	⑥胚乳颜色
性状	显性纯合子	白色pp	短节bb	甜ss	矮茎dd	白胚乳gg
所在　染色体	Ⅰ Ⅳ Ⅵ	Ⅰ	Ⅰ	Ⅳ	Ⅵ	Ⅵ