氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上.下列说法正确的是 A．Fe2+.Mg2+.Cl-.NO3-能大量共存于pH =0的溶液中 B．1L浓度为l mol·L-1的NH4Cl溶液中含有——青夏教育精英家教网—

3.(2010年威海市高三二模)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－能大量共存于pH =0的溶液中

B．1L浓度为l mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH₄⁺

C．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

答案 D

2.(贵州省凯里一中2010届高三第十模)取四等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

　　 2NO2(g)N2O4(g)；△H<0

　　在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量(NO2%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案 B

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(NO₂)	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n(N₂O₄)	0.80	a	0.40	c	d	e

B．B点的横坐标a=10

C．A、B间的任一点，溶液都有c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c (H⁺)> c(OH^－)

D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

答案 A

1.(2010上海市十三校高三下学期联考)和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：

现有a升 (其中还含有20%的)和b升的混合气体，被200ml 溶液完全吸收，则a／b的值可能是(气体体积均已经折算为标准状况下)　

A．0.75　　　　　　 B．0.85　　　　　　 C．0.8　　　　　　　 D．1

答案 BD

2010年联考题

题组一

9.(’08重庆理综26)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂ O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)　　 4NO₂(g)+O₂(g);ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　　　　　　　。(填“增大”或“减小”、“不变”)

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　。

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　　　　　 T₁。

(3)如上图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　　　　　　　　　　　　区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　 .

答案　 (1)

(2)①不变

②0.002 96 mol·L^-1·s^-1

③＜或小于

(3)阳极　N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

解析　 (2)①因为恒容下充入N₂，N₂为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N₂O₅的转化率不变。

②v(N₂O₅)=

=0.002 96 mol·L^-1·s^-1。

③T₁温度下c (NO₂)求算：

2N₂O₅(g)　　　 4NO₂(g)+O₂(g);ΔH>0

2　　　　　　　　 4

1 000 s时，5.00-2.48　　 c(NO₂)

c(NO₂)=2×(5.00-2.48) mol·L^-1=5.04 mol·L^-1>4.98 mol·L^-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO₂的浓度越大，所以得到T₂<T₁。

(3)由图中给定两极物质可以判断N₂O₅必是由N₂O₄氧化生成，所以N₂O₅在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H⁺+2e^-→H₂↑的反应，则阳极为N₂O₄+2HNO₃-2e^- →2N₂O₅+2H⁺。

8.(’08全国Ⅱ26)红磷红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂,α₂　　　　　　 α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃=　　　　　　，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄　　　　　　 ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

答案　 (1)Cl₂(g)+P(s)　　 PCl₃(g);ΔH=-306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g);ΔH=93 kJ/mol　　 25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)-399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O　　　 H₃PO₄+5HCl

解析　 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl₃和反应物P和

Cl₂的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)+Cl₂(g)　　 PCl₃(g)；

ΔH=-306 kJ/mol。

(2)根据图象可知PCl₅和PCl₃之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g) 　ΔH=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl₅，剩余0.60　

mol，因此PCl₅的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α₂>α₁。

(3)由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl₅受热易分解，因此温度低防止其分解。

(4)根据盖斯定律求得：ΔH₃=-399 kJ/mol。且ΔH₃=ΔH₄，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。

(5)PCl₅和水发生反应，生成两种酸只能是H₃PO₄和HCl，其化学方程式是：

PCl₅+4H₂O　　 H₃PO₄+5HCl

0.40 mol·L^-1c(N₂)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L^-¹

c(H₂)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L^-1

K==［(0.10 mol·L^-1?)×(0.20 mol·L^-1)³］÷(0.40 mol·L^-1)²

=5.0×10^-3mol²·L^-2

0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)　　　 N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

答案　 (1)

　(2)升温、增大N₂浓度、不断移出生成物

(3)①66.7%　　 ②5.0×10^-3mol²·L^-2

解析　 (1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。

(2)加快反应速率且增大NH₃生成量的方法是升温、增大N₂浓度、不断移出生成物。

(3)解：①设反应过程消耗xmolN₂(g)。

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)

起始物质的量/mol　　　　0.60　　 1.60　　　　 0

平衡物质的量/mol　　　　 0.60-x　 1.60-3x　　 2x

平衡时反应体系总物质的量=［(0.60-x)+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol

NH₃(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=

x=0.40

N₂的平衡转化率=×100%=66.7%

②设反应2NH₃(g)　　　 N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH₃)=2×0.40 mol÷2.0 L=

7.(’08广东24)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h):